1.2 化学能与电能的转化 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.2 化学能与电能的转化 同步练习 一、单选题 1．有关电化学知识的描述正确的是（　　） A．CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 C．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 2．采用情性电极。以去离子水和氧气为原料，通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（　　） A．阴极反应为O2+2H++2e-=H2O2 B．电解一段时间后，阳极室的pH变小 C．每生成3.2g氧气时，转移电子数为0.4NA D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极消耗的O2质量不同 3．某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（　　） A．Cu作负极 B．电子由Fe棒经导线流向Cu棒 C．Fe棒发生的电极反应：Fe -3e-= Fe3+ D．每生成22.4 L H2，转移电子2 mol 4．下列装置中能构成原电池的是（　　） A． B． C． D． 5．关于原电池的叙述中正确的是（　　） A．原电池是把化学能转变为电能的装置 B．构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属 C．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动 D．理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池 6．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是（　　） A．正极的电极反应式为2H＋+2e-=H2↑ B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动 C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3 D．工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子 7．下列装置能形成原电池的是 A．①②③⑦ B．①②⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑥⑦ 8．把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是：①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能（　　） A．②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D．④⑤ 9．新型锂—空气电池具有能量大、密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是（　　） A．放电时，内电路中Li+向石墨烯电极方向移动 B．放电时，正极反应式：O2+4H++4e−=2H2O C．放电时，外电路电子从石墨烯电极流向锂电极 D．放电时，电池中化学能完全转化为电能 10．将含有0.4molCuSO4和0.1molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到6.4gCu，则另一电极上生成气体(在标准状况)的体积为（　　） A．1.12 L B．1.68 L C．2.24 L D．3.36L 11．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如图所示。 下列说法正确的是（　　） A．电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极 B．若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g C．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-－2e-=xS D．若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接 12．目前，光电催化反应器(PEC)可以有效的进行能源的转换和储存，一种PEC装置如图所示，通过光解水可由CO2制得主要产物异丙醇。下列说法中正确的是（　　） A．该装置的能量来源有光能和电能 B．光催化剂电极反应为 C．每生成60g异丙醇，电路中转移的电子数目为 D．可通过蛋白质纤维膜向右移动 13．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　） A．铜电极上发生反应Cu﹣2e﹣=Cu2+ B．工作一段时间后，乙池的c（SO42﹣）减小 C．电流从铜极经过导线移向锌极 D．电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+）增加 14．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（　　） A．阴极的电极反应：CO2+2H