2024届高考化学二轮复习热点题型专练：　化学实验与计算(一)

微主题热练21化学实验与计算（一） 1.(2023·广州二模)某小组从电极反应的角度研究物质氧化性和还原性的变 化规律。 (1)实验室以MnO2和浓盐酸为原料制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl( 浓)人MnC1,+2H,0+C,t。该反应的氧化产物是 。将该反应设计成 原电池，氧化反应为2C1-一2e一=C12↑，还原反应为 (2)当氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在MO2和盐酸。小组同学分 析认为随着反应的进行、MO2的氧化性和C1一的还原性均减弱，为此进行探究。 [实验任务]探究离子浓度对MO2氧化性的影响 [提出猜想]猜想a:随cH+)减小，MnO2的氧化性减弱。猜想b:随c QMn2+)增大，MnO2的氧化性减弱。 [查阅资料电极电势()是表征氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）强弱的物 理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强：电极电势越小，还原剂的还原性越 强。 [验证猜想]用0.10 mol/L H2SO4溶液、0.10 mol/L MnSO4溶液和蒸馏水配制 混合液（溶液总体积相同），将MO2电极置于混合液中测定其电极电势p,进行 表中实验1~3。 [数据记录] 实验 VH2SO) V(MnSO) VH2O) 电极电 序号 /mL /mL /mL 势W 1 20 20 0 P 2 加 n 10 P2 3 20 10 10 93 ①根据实验1和2的结果，猜想a成立。补充数据：m= ,n= ②根据实验1和3的结果，猜想b成立。判断依据是 (用 电极电势关系表示)。 探究结果]固液混合物A中仍存在MO2和盐酸的原因是随着反应进行，溶 液中cH+)减小、cCMn增大，MnO2氧化性减弱。 ③根据上述探究结果，小组同学作出如下推断：随c(CI)增大，C1-还原性 增强。 [实验验证]在固液混合物A中加入 (填化学式)固体，加热。 证明推断正确的实验现象是 (3)根据电化学的相关知识，小组同学分别利用电解池（图1）和原电池（图2）装 置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气。 图1 图2 ①图1中阳极的电极反应式为 ②结合(2)的探究结论，图2中试剂X是 试剂Y是 [可选试剂：稀硫酸、Na2SO4溶液、NaOH溶液、NaNO3溶液、 CuSO4溶液（浓度均为1.0mol/L)】。 2.(2023·安微合肥5月模拟)某实验小组用SiCL和(CH3CO)2O合成四乙酸硅， 装置如图所示（夹持装置略），相关物质的性质如表所示。 管口A接于操管 旋塞A 管口B 接真空系统 物质 性质 SiCl 无色油状液体，能剧烈水解生成硅酸和HC 乙酸酐 无色油状液体，吸湿性很强 [(CH;CO)2O] 四乙酸硅 米黄色晶体，可溶于苯，遇水会迅速水解，超过160 [Si(CH3COO)] ℃时可分解成乙酸酐和二氧化硅 乙酰氯 无色油状液体，遇水剧烈反应 (CH;COCD) (1)仪器①的名称是 管口A所接干燥管中盛装的试剂是 (填P2O5*CaCl2”或“碱石灰”)。 (2)检查上述装置气密性，具体操作为先向②中注入一定量的 (填 “水”或“苯”)，然后密封管口A和B,打开旋塞⑥，若 (填 现象)，则证明装置的气密性良好。 (3)取255 g SiCL,放入1L仪器①中，关闭旋塞⑥，再由分液漏斗滴入稍过量 的乙酸酐，反应发生，放出大量的热，混合物略微带色，不久仪器①底部析出大 颗粒品体。写出制备四乙酸硅的化学方程式： 该过程中，玻璃管③的管口必须保持在液面上方的原因是 (4)待放置一段时间，用干冰-丙酮冷冻剂冷却，然后 (填具体操作方法)，小心缓慢地除去仪器①中的残留液体，接着再分两次由 分液漏斗各滴入75L左右的乙酸酐，再缓慢除去，最后得到335g精制的四乙 酸硅，则四乙酸硅的产率为 (保留到小数点后一位) 3.(2023·南昌三模)四氯化钛(TiCL4)是无色或淡黄色液体，熔点为一30℃，沸 点为136.4℃，极易水解，在工业生产中有广泛的用途。在实验室用钛铁矿 eTiO)为原料制备TiCl4的实验装置如图所示（实验原理：2 FeTiO3十6C+7C12 △2FeC+2TiC4+6CO), N 令浓盐酸 钛铁矿 焦炭混合物 装 温度计 碱石灰 已知：①FeCL3熔点为306℃，沸点为316℃，极易水解。 ②Ag++SCN-=AgSCN↓； Km(AgCI)PKp(AgSCN)。 请回答下列问题： (1)装置B中盛放的试剂为 (2)装置E中冷凝水应从 (填“a”或b")通入。 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 (4)该制备装置不足之处是 (⑤)停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a,将装置c中所得物质转移到装置E中进 行相关操作。装置E的锥形瓶中得到的物质是 (6)已知：TiC1十(2+nHO一TiO2nH2O↓+4HC1,测定TiCL4产品纯度的 实