2024届高三高考化学二轮复习热点题型专练：电解质溶液中微粒浓度的大小

2024届高考化学二轮复习热点题型专练： 电解质溶液中微粒浓度的大小 1.在相同温度时100mL0.01molL酷酸溶液与10mL0.1molL醋酸溶液相 比较。下列数值前者大于后者的是() A.中和时所需NaOH的量 B.电离度 C.H+的物质的量浓度 D.CHCOOH的物质的量 2.HPO4是一种三元弱酸，已知，常温下pH=2的HPO4溶液。下列有关 说法正确的是() A.该溶液中c(H+)=0.02molL B.加水稀释过程中，溶液中3-42-4c(PO)c(HPO)保持不变 C.随温度升高，Kw增大，该溶液中c(OH一)增大、c(H+)减小，pH增大 D.加入NaOH溶液至中性时，溶液中cNa+)=c(HPO-4)+2cHPO2-4)+ 3cP03-4) 3.腊酸为一元弱酸，25C时，其电离常数Ka=1.75×105。下列说法错误的 是() A.0.1 molL CH3COOH溶液的pH在2~3范围内 B.CH:COONa溶液中，c(CH,COOH)+c(H+)=c(OH-) C.将0.1 mol/L CH;COOH溶液加水稀释，其电离常数和cH+) c(CH3 COOH)均不变 D.等体积的0.1mol/L NaOH溶液和0.1 mol/L CH,COOH溶液混合后，溶液 pH>7,c(Na)>c(CH;COO)>C(OH)>c(H) 4.下列说法正确的是() A.醋酸溶液的浓度增大，腊酸的电离度随之增大 B.0.1molL醋酸溶液，升高温度，CHCOOH的电离度增大 C.在0.1mol/L醋酸溶液中，水电离出的H+浓度为10-13mol/L D.盐酸溶液中的c(H+)比酷酸溶液中的c(H+)大 5.苯甲酸(C HsCOOH是一种有机弱酸。下列说法正确的是() A.常温下，0.1 molL CHCOONa溶液的pH=13 B.相同温度下，相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液的pH:盐酸<苯甲酸 C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液，所需aOH的量： 盐酸>苯甲酸 D.C.HsCOONa溶液中存在关系： c(CHsCOO)=c(Na)>c(H+)=c(OH) 6.己知草酸H2C2O4是二元弱酸，常温下电离平衡常数：Ka1=5.60×102, K2=5.42×105。下列叙述错误的是( ) A.HC,O4溶液的电离程度随温度升高而增大 B.常温下，NaHC2O4溶液呈碱性 C.0.001mol/LNa2C2O4溶液中：cNa+)=2×[c(C2O2-4)+c(HC2O-4)+c (H2C2O4)] D.常温下将pH=3的H2C2O4溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所 得溶液呈酸性 7.HCOOH是最简单的羧酸，俗称蚁酸。下列叙述正确的是() A.pH=4的HCOOH溶液中，cH+)=c(HCOO-) B.pH=5的HCOOH和HCOONa混合溶液中，c(HCOO-)>cNa+) C.0.1 mol/L HCOONa溶液中，cNa+)>c(OH)>c(HCOO)>c(H+) D.0.1mol/L HCOONa溶液中，cNa+)=cHCOO-)+c(OH-) 8.HPO4的电离是分步进行的，常温下Ka1=7.6×103,K2=6.3×108,Ka3 =4.4×10-13。下列说法正确的是() A.浓度均为01 molL NaOH溶液和HPO4溶液按照体积比2：1混合，混 合液的pH<7 B.NazHPO4溶液中，c(H+)+cHPO-4)+cHPO4)=c(PO3-4)+c(OH) C.向0.1 molL H;PO4溶液中通入HC1气体（忽略溶液体积的变化），溶液pH =1时，溶液中大约有7.1%的HPO4电离 D.在HPO4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大， 当溶液的pH=11时，cPO3-4)>cHPO2-4) 9.己知常温下NH3H2O的Kb=1.74×10-5,向0.1mol/LNH3H2O溶液中滴 加盐酸。下列有关过程的说法错误的是() A.溶液中均存在：cNH+4)+c(H+)=c(OH一)+c(CI) B.溶液的导电能力先减小后增大 C.当pH=11时，溶液中氮元素主要以NH,H2O形式存在 D.生成的NHCI溶液中继续滴加盐酸，NH+4的物质的量增大 10.工业上可利用氨水吸收SO2和NO2,原理如图所示。已知：25℃时，NH H20的Kb=1.7×105,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,K2=6.2×108。下列说法正确 的是() NO N 氨水 NIIISO,溶液 铵盐溶液 A.向氨水中通入SO2恰好至生成NHHSO3: c(H2SO3)-c(NH:H2O)+c(SO2-3) B.向氨水中通入SO2至pH=7:cHSO-3)>cNH+4)>c(H+)=c(OH