4.2元素周期律 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2元素周期律 同步练习 1．如图所示，将液体A逐滴加入到固体B中。下列叙述正确的是 A．若A为浓硝酸，B为CaCO3，中Na2SiO3溶液出现白色沉淀，则非金属性：N＞C＞Si B．若A为浓盐酸，B为MnO2，则C中KI淀粉溶液变为蓝色 C．若A为浓氨水，B为氢氧化钠固体，则C中AlCl3溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D．若A为H2O2，B为MnO2，则C中Na2S溶液变浑浊 2．比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是 A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价 B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性 C．往H2S溶液中通入氯气 D．分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH 3．下列原子半径由小到大排列顺序正确的是（　　） A．O、S、Na B．Mg、P、Cl C．Cl、Na、F D．S、N、C 4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X B．4种元素中Y的金属性最强 C．单质熔点：Z>X D．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体 5．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（    ） A．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生析氢腐蚀所致 B．Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂 C．MgO是一种常用的耐高温材料 D．氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种 6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是 选项 事实 推测 A Li与水能反应，Na与水反应剧烈 K与水反应更剧烈 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可以作半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 A．A B．B C．C D．D 7．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是 A．原子半径：X>Y>W B．简单阴离子的还原性：Z＞W C．气态氢化物的稳定性：W>Y D．氧化物对应水化物的酸性：Z> Y 8．下列有关卤素单质的说法正确的是 A．从F2到I2,单质密度逐渐减小 B．从F2到I2,单质氧化性增强 C．H2与F2不能共存 D．碘与铁反应时生成FeI3 9．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述不正确的是    A．离子半径： B．最高价含氧酸的酸性： C．简单氢化物的稳定性和沸点均为： D．化合物T中所有原子均满足8电子稳定结构 10．由六种元素形成的某种抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是    A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 B．最高价氧化物水化物的酸性：Y＜W＜Z C．原子半径大小：Z＜Y＜X＜W D．化合物ZX2可用于自来水消毒 11．硫与氯为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是 A．热稳定性： B．溶解度： C．单质的熔点： D．酸性： 12．类比推理法是广泛应用于自然科学研究中的一种推理方法，下列说法正确的是 选项 类比 推理 A Fe与S在加热条件下生成FeS Cu与S也能在加热条件下生成CuS B Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu C SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 CO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D C与O2在加热条件下生成CO2 S与O2在加热条件下生成SO2 A．A B．B C．C D．D 13．下列关于同主族元素的说法中错误的是 A．同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强 B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强 C．同主族元素原子最外层电子数都相同 D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大 14．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．CO2 B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CuO 15．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A．金属性强弱：Na>Mg>Al B．原子半径大小：Na>S>O C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HCl