3.3盐类的水解 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3盐类的水解 同步练习 1．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述中不正确的是 A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7 B．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa(s)，醋酸电离平衡逆向移动 D．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中并非所有离子浓度都减小 2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.8g 含有的中子数为 B．标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含有的σ键数目大于 C．1 溶液中和微粒总数为 D．室温下，35.5g氯气溶于水并充分反应，转移的电子总数为 3．用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】 A．的为 B．c点： C．第一次突变，可选酚酞作指示剂 D． 4．常温下用0.1000 mol∙L−1盐酸滴定25mL0.1000 mol∙L−1Na2CO3溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点：c(CO)＞c(HCO)＞c(Cl－) B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO) C．c点：c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) D．d点：c(H＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) 5．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关 B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．生活中Cl2和NaOH制取消毒液，其在漂白过程中与盐类的水解有关 6．下列实验操作及现象和结论均正确的是 实验操作及现象 结论 A 加热滴加有酚酞的醋酸钠溶液，溶液的颜色变深 溶液中c(H+)减小，c(OH－)增大，Kw不变 B 向两份相同的银氨溶液中分别滴加几滴等浓度的氯化钠和碘化钠溶液，一份产生黄色沉淀，另一份无明显现象 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) C 将SO2气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 SO2气体溶于水呈酸性，且SO2具有漂白性 D 常温下，用pH计分别测定1 mol∙L−1和0.1 mol∙L−1CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中，水的电离程度相同 A．A B．B C．C D．D 7．俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA B．1L0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA C．12g金刚石中含有的碳碳单键数为4NA D．标准状况下，11.2LCO2中含有的共用电子对数目为2NA 8．25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，体系中微粒浓度的对数值()与pH的关系如图1所示(a、b、c、d线分别对应体系中除和外的其它微粒)，反应物的物质的量之比与pH的关系如图2所示(忽略通入气体后引起的溶液体积变化)。 下列说法错误的是 A．水解平衡常数的数量级为 B．对应溶液： C．水的电离程度： D．对应溶液： 9．下列相应的离子方程式书写正确的是 A．的水解方程式：+H2O⇌NH3•H2O+OH- B．HS-的电离方程式：HS-+H2O⇌H3O++S2- C．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2⇌Ba2++2OH- D．的水解方程式：+2H2O⇌H2O+CO2↑+2OH- 10．常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中、、与溶液pH的变化关系如图所示。已知：，。则下列说法正确的是 A．当时，溶液中c()＜c()=c(H2C2O4) B．pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小 C．常温下， D．常下随着pH的增大，的值先增大后减小 11．常温下，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定0.010mol·L-1的二元酸H2A溶液，H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示：下列说法错误的是 A．滴加过程中离子浓度始终满足：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) B．H2A的第一步电离平衡常数Ka1=1×10-6 C．HA-的水解常数Kh=1×10-10 D．将0.020mol·L-1Na2A溶液和0.010mol·L-1HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH约为1