3.2水的电离和溶液的pH 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的pH 同步练习 1．下列说法正确的是 A．pH＝6.5的溶液一定呈酸性 B．用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便 C．常温下pH＝2的H2SO4溶液，升高温度pH不变 D．常温下pH＝12的NaOH溶液，升高温度pH不变 2．下图表示溶液中和的关系，下列判断错误的是    A．两条曲线间任意点均有 B．M区域内任意点(不包括XZ线)均为碱性 C．图中 D．XZ线上任意点均有pH=7 3．下列实验的有关说法正确的是 A．用pH试纸测得氯水的 B．用碱式滴定管量取溶液 C．测定中和反应的反应热时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得偏小 D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果 4．设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．，的溶液中含有的数目为 B．与反应生成的分子数为 C．晶体中键数目为 D．标准状况下，含有的共价键数为 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．68g    中极性键数目是8NA B．1mol氧气与足量金属反应，氧气得到的电子数一定是4NA C．室温下，1LpH=1的CH3COOH溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA D．完全燃烧1 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为12NA 6．下列实验操作或装置不能达到目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．制取氨气 C．除去Cl2中的HCl D．准确量取一定体积KMnO4溶液 A．A B．B C．C D．D 7．下列有关滴定的说法正确的是 A．用 25mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 21.7mL B．用未知浓度的 HCl 溶液滴定已知浓度的 NaOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 C．用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的 HCl 溶液，配制标准溶液的固体 KOH 中混有NaOH 杂质，则结果偏高 D．将 KMnO4标准溶液加入碱式滴定管中，滴定未知浓度的 H2C2O4溶液 8．下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是             A．制备 B．酸碱滴定 C．收集 D．中和反应热测定 A．A B．B C．C D．D 9．室温下，pH均为2的两种元酸 HA和HB各1 mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HA的酸性比HB的酸性弱 B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 C．若两溶液无限稀释，则它们的不相等 D．对a、b两点溶液同时升高温度，则减小 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=7溶液中：Fe3+、、、 B．的溶液中： C．使甲基橙呈红色的溶液中： D．水电离的的溶液中： 11．用稀硫酸酸化的0.01 标准溶液滴定某未知浓度的溶液，下列说法正确的是 A．标准溶液装入碱式滴定管中 B．滴定过程中，加入标准溶液应先快后慢 C．滴定反应离子方程式为： D．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 12．0.1 mol·L－1的下列溶液：①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaOH，水的电离程度由大到小的顺序正确的是 A．③＞①＞②＞④ B．④＞③＞①＞② C．③＞①=④＞② D．①=③=④＞② 13．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲表示氧化反应分别在有和无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图乙表示可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡 C．图丙表示溶液中通入至过量的过程中溶液的导电变化 D．图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液的滴定曲线 14．250C时，水的离子积常数为1ⅹ10－14，则该温度下的电离度为 A．1.010－7 % B．1.810－8 % C．1.810－7 % D．1.010－14 % 15．在25℃和T℃时，水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．T＜25℃ B．AB点连线上的任意一点pH均为7 C．B点溶液的导电能力一定大于A点 D．溶液中水的电离程度C点可能大于D点 16．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水：④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：①最大 C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞① D．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ 17．室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度之积为1.0×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子