3.1电离平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡 同步练习 1．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表。已知lg3≈0.5，下列有关说法中正确的是 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 Ka=1.8×10-5 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 A．等浓度的CH3COO-、、、CN-中，结合质子能力最强的是CN- B．将少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是CO2＋H2O＋2CN-=2HCN＋ C．向稀醋酸中加水稀释的过程中，的值减小 D．0.2mol/L稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)≈1.8×10-3mol/L 2．相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如表所示，下列说法正确的是 酸 HA HB HD 浓度/mol∙L-1 1 0.1 0.5 0.9 1 电离度/% 0.3 0.3 0.15 0.1 10 A．HD是强酸 B．酸性：HB<HA<HD C．在相同温度下，HA酸浓度越大其电离度越小因而溶液酸性越弱 D．由表可知在相同温度下，弱酸HB浓度越小其电离平衡常数越大 3．下列叙述可说明属于弱酸的是 A．能与水以任意比互溶 B．溶液中约为 C．能与溶液反应，产生气体 D．溶液能使紫色石蕊溶液变红 4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH： B．a、b、c三点的电离程度： C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 5．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，减小 D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 6．氢氰酸HCN的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．1mol/L氢氰酸溶液能电离出H+ B．HCN易溶于水 C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 7．室温下，下列实验事实中不能说明氨水是弱电解质溶液的是 A．0.10 mol•L-1氨水pH=11 B．0.10mo l• L-1(NH4)2SO4溶液pH< 7 C．等体积等浓度的氨水和盐酸恰好能完全反应 D．等浓度的氨水、氢氧化钠溶液，氨水导电能力弱的多 8．已知几种弱酸的电离平衡常数数值如表： 弱酸 HF HClO H2CO3 电离平衡常数(25℃) 6.3×10-4 4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 下列离子方程式书写正确的是 A．F-+HClO=HF+ClO- B．2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO C．CO+2HF=2F-+CO2↑+H2O D．HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2O 9．下列关于醋酸和盐酸的说法正确的是 A．醋酸的电离方程式为 B．溶液中存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡 C．达到电离平衡时，溶液中检测不出分子 D．醋酸溶液的导电能力不一定比盐酸弱 10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Na2O2与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数是0.2NA B．高温时，2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯、丙烯、甲烷和乙烷的分子数之和为0.1NA C．常温时，1LpH=4的NaH2PO4溶液中含有的Na+数目为1.0×10-4NA D．2.0g重水(D2O)中含有的质子数为0.8NA 11．化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色）H++In﹣（黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.4mol·L－1的下列各溶液：①盐酸  ②石灰水  ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸钾溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（     ） A．①④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥ 12．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中滴加草酸 紫色褪去 H2C2O4具有漂白性 B 检验FeCl2溶液中的Fe2+时，取少量该溶液，滴入酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 证明溶液中含有Fe2+ C SO2和SO3的混合气体通入足量的Ba(NO3)溶液中 出现白色