期末计算题专题练习---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

九上期末计算题专题练习 一、解答题 1．小明买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清，于是拿到实验室做了探究：取2片钙片样品研磨后放在烧杯里，加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与盐酸溶液反应)，测得烧杯中剩余物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。 （1）将钙片研磨的目的是　 　。 （2）反应后产生气体的质量 　 　g。 （3）试通过计算求每片钙片中碳酸钙的含量 2．实验室中有一包NaCl和Na2CO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中Na2CO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，产生的气体质量为　 　g。 （2）求样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，下同) （3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 3．某化学兴趣小组做完酸碱盐实验后，得到硫酸和硫酸铜混合溶液200g，为达到排放的标准，现用120g氢氧化钠溶液分6次加入混合溶液中，得到的实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 6 加入氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20 反应后溶液的质量/g 220 a 255.1 270.2 285.3 305.3 （1）表格中“a”的值是　 　g。 （2）计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 （3）计算第五次反应结束后，溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。 4．某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g ，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形 瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。请回答： （1）反应至A点时，溶液中的溶质有　 　。 （2）反应至B点时，所加入的NaOH溶液的质量是　 　克。 （3）求C点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量。 5．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定食用碱中Na2CO3的质量分数，小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答： 　 实验1 实验2 实验3 实验4 食用碱的质量/g 10 10 10 10 加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80 生成沉淀的质量/g 3 6 8 m （1）表格中m的值应为　 　； （2）Na2CO3在实验　 　(填数字)中是反应完全的； （3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少(结果精确到0.1 %)？ 6．某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（如图），有一试剂瓶的标签受损。 同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示： （1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是　 　（填化学式，不考虑酚酞）。 （2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%） （3）通过计算在图戊中画出产生沉淀的曲线。 7．为测定黄铜（铜、锌合金）的组成，取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。请计算： （1）样品中铜的质量分数。 （2）反应完全所消耗的硫酸溶液质量。 （3）反应后所得溶液的溶质质量分数。 8．人类的生产生活离不开金属。某兴趣小组为了测定铜钱(铜锌合金)中铜的质量分数，取多枚铜钱放入烧杯中，另取80克稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验数据记录如下表。 实验次数 1 2 3 4 稀硫酸的用量/克 20 20 20 20 剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.8 分析上述数据，请回答下列问题： （1）第4次实验结束后溶液的pH　 　7(填“>”、“=”或“<”)。 （2）计算铜钱中铜的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 （3）计算稀硫酸的溶质质量分数。 9．在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应） （1）该实验利用了一氧化碳的　 　性。 （2）甲同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1−m2的值，求出样品中氧化