精品解析：浙江省宁波市北仑中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

北仑中学2023学年第一学期高二年级期中考试化学试卷 (全年级+外高班使用) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列说法中正确的是 A. 热化学方程式未注明温度和压强时，∆H表示标准状况下的数据 B. 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 C. 钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同 D. 非自发反应在任何条件下都不能发生 2. 下列电离方程式书写正确的是 A. H2CO32H++CO B. HClOH++ClO— C. HCOOH=HCOO-+H+ D. Ca(OH)2Ca2++2OH— 3. 酸碱中和滴定实验中，用蒸馏水洗涤后，不可用待装液润洗的是 A. B. C. D. 4. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH＜0﹐关于该反应下列说法不正确的是 A. 升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大 B. 在该容器中充入少量Ar气体，压强增大，但平衡不移动 C. 使用催化剂，改变了反应路径降低了反应的活化能，使反应的△H改变 D. 增大CO的浓度，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞次数增多，使化学反应速率增大 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 中性溶液中：、、、 B 透明溶液中：、、、 C. 1.0的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 3mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9NA个电子 B. 25℃时，100mL pH=3的NH4Cl溶液中含有OH-数目为1.0×104NA C. S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2 NA D. 标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA 7. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 B. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原 C. 轮船的船壳吃水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法 D. 铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：，继而形成铁锈 8. 奥地利物理学家Boltzmann首次将熵与混乱度定量地联系起来，即S= klnΩ(k为Boltzmann常数， Ω为混乱度，也即微观状态数，也粗略地看作空间排列的可能性数目)。在相同的温度和压强下，下列有关熵大小比较正确的是 A. 1mol 正戊烷＜1mol新戊烷 B. 1molFeSO4 ·7H2O(s)< 1molFeSO4(s) C. 1molNa2SO4(1)< 1molNa2SO4(s) D. 3molCH4(g)<1molCH3CH2CH3(g) 9. 用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg。下列说法正确的是 A. 反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K= B. 常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H+)·c(OH-)＜10-14 C. 将MgCl2溶液蒸干得到无水MgCl2 D. 电解熔融MgCl2在阴极获得金属Mg 10. 已知下列热化学方程式： ① ② ③ 则反应的焓变为 A. −488.3kJ/mol B. −244.15kJ/mol C. 488.3kJ/mol D. 244.15kJ/mol 11. 下列叙述与图像相符的是 A. 图甲是反应 ΔH<0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1<Y2 B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 丙表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 D. 图丁表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线 12. 在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线所示，其中表示的初始浓度。下列说法不正确的是 A. a点的瞬时速率大于b点的瞬时速率 B. 对应的时间为 C. 从a、b两点坐标可求得从到时间间隔内该化学反应的平均速率 D. 在不同时刻都存在关系： 13. 氮化硼(BN)是重要无机材料，可通过下面两种反应制得： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发，、、熔点分别约为、、，