2023年中考化学二轮专题复习-计算题

2023年中考化学二轮专题复习-计算题 1．普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如图。问： （1）黄铜中Cu的质量分数。 （2）样品完全反应产生的H2的质量。 （3）稀盐酸的溶质质量分数。 2．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小军同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应）。有关实验数据如表： 反应前 反应后 实验 数据 稀盐酸的质量 鸡蛋壳的质量 剩余物的质量 100g 12g 108.7g （1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳气体______g。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量。__________ 3．某公司生产的新型融雪剂的成分是无水和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见下表。 次 数 1 2 3 4 5 加入碳酸钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20 生成沉淀的质量/g 2.5 x 7.5 10 10 请你分析数据并进行有关计算： (1)上表中x的数值为 。 (2)第 次加入的碳酸钠溶液与氯化钙恰好完全反应。 (3)12g样品中氯化钙的质量为 g，该融雪剂中氯化钙的含量为 。 4．实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液,为测定其溶质质量分数,兴趣小组同学取100g该溶液与1g二氧化锰混合,使其充分反应,产生气体的质量和反应时间关系如图。 （1）产生气体的速度越来越慢的原因是________， A二氧化锰越来越少 B过氧化氢溶液的溶质质量分数越来越小 C温度越来越高 （2）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。________(规范写出计算过程) 5．为测定CuSO4和FeSO4组成的混合溶液中CuSO4的质量分数，进行如下实验：取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g 200 200 200 200 200 铁屑质量/g 6 9 12 15 18 析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16 请分析计算： (1)表中第三组实验的m值为 。 (2)第 组实验恰好完全反应。 (3)原混合溶液中CuSO4的质量分数为 ？ 6．向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，反应情况如图所示。    (1)当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液中的溶质为 。 (2)计算原混合溶液中MgCl2的质量分数（写出计算过程）。 7．北宋沈括编撰的《梦溪笔谈》中，记录了用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜。 （1）由上述材料分析，Fe比Cu的金属活动性 （填“强”或“弱”）。 （2）如果向足量的CuSO4溶液中加入5.6gFe粉，充分反应后，理论上可以得到Cu的质量是多少？ 8．取含杂质的硫酸镁固体样品 15 g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤得到一定质量的滤渣和 142 g 溶质质量分数为 10%的滤液。计算： （1）样品中硫酸镁的质量分数_____； （2）所加入的氢氧化钠溶液的质量。 9．现有盐酸和铁锈反应后的溶液，为测定溶液中氯化铁的含量，某化学活动小组称取样品溶液50g放入锥形瓶中，再向锥形瓶中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示： 加入氢氧化钠溶液的质量/g 70 90 120 140 产生沉淀的质量/g 2.14 3.21 4.28 m （1）表中m的值是 ； （2）50克样品中氯化铁的质量分数是 ； （3）求该实验中所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) （4）如图图象中a的数值是 。 10．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，制碱过程中发生主要反应的化学方程式为： 。请计算： (1)氯化铵中氮元素的质量分数 ；（结果精确到0.1%） (2)生成16.8t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为多少？ 11．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不