2024届高三高考化学一轮专题复习工业流程题

2024届高三高考化学一轮专题复习 工业流程题 1．MgSO4•7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下： 请回答下列问题： (1)用H2SO4调节溶液pH至1～2，H2SO4作用是 。 (2)加NaClO溶液至pH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为 、 ；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为 。 (3)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是 。 (4)“操作X”是将溶液 、 、过滤洗涤，即得到MgSO4•7H2O晶体。 (5)准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol•L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol•L-1BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为 。 2．一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为 。 (2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的物质是 ；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是 。步骤⑤所得滤渣为 (填化学式)。 (3)步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为 。 (4)测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用 c mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液VmL，滴定反应的离子方程式为 ，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)= 。 3．新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2。某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。 实验(一)制备流程(如图)： 实验(二)Li2FeSiO4含量测定(如图)： 从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量(杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应)。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗KMnO4溶液的体积 20.00mL 19.98mL 21.38mL 20.02mL (1)实验(二)中的仪器名称：仪器B ，仪器C 。 (2)用酸性KMnO4标准溶液滴定Fe2+时反应的离子方程式为 。 (3)操作II的步骤为 。 (4)还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式： 。若省去“后续处理”一步，导致的后果是 (5)滴定终点时现象为 ；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为 ；若滴定过程中有少量的待测液溅出锥形瓶，会使测得的Li2FeSiO4含量， (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 4．氯化铁、四氧化三铁是重要的含铁物质，它们有广泛的用途。 (1)氯化铁溶液可以用于刻蚀不锈钢物件以便做标记，反应的离子方程式是 。 (2)无水氯化铁中含有部分无水氯化镁，依据表中信息，除去无水氯化镁杂质的最好方法是 。 物质 氯化铁 氯化镁 溶解性 易溶于水 易溶于水 熔点 282 714 沸点 315 1412 (3)以2-吡咯烷酮、硫酸烧渣(主要成分为Fe2O3和SiO2，还有CaO、PbO、MgO杂质)等为原料制取纳米四氧化三铁的工艺流程如下： 已知Ksp(PbCl2)= 1.6×10-5，Ksp(PbSO4)= 1.6×10-8。 ①流程中2-吡咯烷酮发生的反应所属基本反应类型是