热点08 分子结构与性质-2024年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考专用）

热点08 分子结构与性质 ►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测 分子结构与性质 考向一 化学键（σ键、π键、配位键等） 考向二 杂化方式和分子的空间构型 考向三 极性分子和非极性分子 考向四 分子的性质及应用 分子结构与性质是高中化学的重要内容，也是每年高考的热点之一，命题侧重结合新科技，新能源等社会热点为背景，该部分主要考点是： （1）杂化轨道理论和价层电子对互斥模型的应用，杂化类型及解释分子的空间构型； （2）化学键的判断、σ键或π键数目的计算、配合物等内容； （3）等电子原理的应用； （3）极性分子和非极性分子的性质差异； （4）分子间作用力和氢键对物质性质的影响等。 分子的立体结构和分子之间的作用力也是理解分子结构与性质关系的重要内容，常见题型为选择题和填空题，本部分考查内容的规律性强，命题空间广阔，考查方式会向多方位、多层次发展。 预测2024年继续重点考查共价键的不同类型，特别是σ键、π键、配位键的判断，考查分子的空间构型以及分子的杂化类型，特别是杂化类型的判断是高考重点，考察分子的性质，特别是熔沸点、水溶性、键角大小的原因解释，复习时加以关注。 【策略1】熟悉化学键（σ键和π键）与大π键的判断方法 1．共价键 ①分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 键 电子云“头碰头”重叠 键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 键 原子间有一对共用电子对 键 原子间有两对共用电子对 键 原子间有三对共用电子对 ②σ键和π键判断的一般规律 通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目，判断成键方式时，需掌握： 共价单键是σ键； 共价双键中含有个σ键，个π键； 共价三键中含有个σ键，个π键。 原子形成共价键时，优先形成σ键，σ键可以单独形成，π键不能单独形成。σ键形成过程中电子云重叠程度比π键大，更稳定，故含有π键的分子发生化学反应时先断裂π键。 ③共价键的键参数 概念 键参数对分子性质的影响 ①键能越大，键长越短，分子越稳定。 2．大π键的简介 简介 大π键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨道中原子轨道“肩并肩”重叠形成的π键 表达式 Π，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数 一般判断 对于多电子的粒子，若中心原子的杂化方式不是sp3杂化，中心原子与配位原子可能形成大π键 示例 ：Π； CH2===CH—CH===CH2：Π； NO：Π； SO2：Π； O3：Π； CO：Π 3．化学键对物质性质的影响 （1）对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物，有很强的离子键，故熔点也较高。 （2）对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 （3）物质熔化、溶解时化学键的变化 离子化合物的溶解或熔化过程：离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 共价化合物的溶解过程： ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 【策略2】掌握配合物与超分子的概念及应用 1．配位键 （1）概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道接受孤电子对形成的共价键，即“电子对给予—接受”键，是一类特殊的共价键。 （2）表示方法：配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤电子对的原子，B是接受孤电子对的原子。 例如：中铜离子与水分子之间的化学键是由H2O提供孤电子对给予Cu2＋形成的。 （3）配位键与共价键的关系 ①形成过程不同：配位键实质上是一种特殊的共价键，在配位键中一方提供孤电子对，另一方提供空轨道；普通共价键的共用电子对是由成键原子双方共同提供的。 ②配位键与普通共价键实质是相同的：它们都被成键原子双方共用。如NH中虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。 ③同普通共价键一样，配位键可以存在于分子之中[如Ni(CO)4]，也可以存在于离子之中(如NH)。 2．配位化合物 （1）概念：通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与