专题08 化学反应与能量变化（讲义）-【高频考点解密】2024年高考化学二轮复习高频考点追踪与预测（新高考专用）

专题08 化学反应与能量变化 01专题网络·思维脑图 02考情分析·解密高考 03高频考点·以考定法 考点二 盖斯定律 反应热的计算 【高考解密】 命题点01 依据盖斯定律计算反应热 命题点02 利用键能进行计算 命题点03 反应焓变大小的比较 命题点04 反应热与化学平衡的移动 【技巧解密】 【考向预测】 考点一 反应热及其表示方法 【高考解密】 命题点01反应热图像分析 命题点02燃烧热与中和热的理解 命题点03热化学方程式的书写与正误判断 【技巧解密】 【考向预测】 04核心素养·微专题 微专题 化学反应历程图像分析 考点 考查内容 考情预测 反应热及其表示方法 1、反应热图像分析 2、燃烧热与中和热的理解 3、热化学方程式的书写与正误判断 化学反应与能量是化学反应原理的重要组成部分，也是高考的必考内容。一般重点考查通过能量变化图、反应机理图、盖斯定律、键能等创设情境，提供新信息，通过比较分析、计算等方法来求解“ΔH”值，从而书写(或判断)热化学方程式。题型多以选择题或填空题的形式呈现，以中等难度为主。由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是今后命题的方向。该部分内容的难点在于准确的运用盖斯定律计算出反应热并正确书写出热化学方程式。 盖斯定律 反应热的计算 1、依据盖斯定律计算反应热 2、利用键能进行计算 3、反应焓变大小的比较 4、反应热与化学平衡的移动 考点一 反应热及其表示方法 命题点01反应热图像分析 典例01（2023·浙江卷）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A． B．可计算键能为 C．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 典例02（2021·浙江卷）在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物[N2(g) +3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是 A． B． C． D． 命题点02燃烧热与中和热的理解 典例01（2012·安徽卷）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝—67.7 kJ·mol—1 ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)   △H＝—57.3 kJ·mol—1在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq)  △H＝+10.4kJ·mol—1 B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+) C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1 D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+) 典例02（2012·天津卷）运用有关概念判断下列叙述正确的是 A．1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应 C． 和 互为同系物 D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质 命题点03热化学方程式的书写与正误判断 典例01（2023·海南卷）各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A． B． C． D． 典例02（2023·海南卷）各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A． B． C． D． 典例03（2016·浙江卷）根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ·mol-1 B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ·mol-1 C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1 D．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1 1．反应热和焓变 (1)反应热是化学反应中放出或吸收的热量。 (2)焓变是化学反应在恒温、恒压条件下放出或吸收的热量。 (3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为 kJ·mol－1。 2．吸热反应与放热反应 　　类型 比较　　 吸热反应