1.1.1物质的分类 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类与转化 第1课时 物质的分类 O=O 图书馆书籍分类陈列 课程引入 快递公司分拣快递 超市内商品分类摆放 为了认识和研究方便，常根据物质的组成、结构、性质或者用途对物质进行分类！ GRADUATION DEFENSE 2 知识回顾 【例题1】结合初中所学习物质分类方法的知识，请将下列物质初略进行分类: CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、泥沙、空气、氧气、水 化学物质 纯净物 混合物 根据物质组成是否单一 CuSO4·5H2O、氧气、水 CuSO4溶液、泥沙、空气 GRADUATION DEFENSE 3 一、根据物质的组成分类 1、任何物质都是由 组成。 元素 化学物质 根据组成元素种类 单质 化合物 同种元素 不同种元素 H2、O2、N2、Na等 H2O、CO2、NO2等 【思考】由同种元素组成的物质，一定是纯净物吗？ C单质：金刚石、石墨、C60 O单质：氧气（O2）、臭氧（O2） P单质：红磷（P）、白磷（P4） 2、 由同种元素形成的几种性质不同的单质。 同素异形体 GRADUATION DEFENSE 4 二、物质分类的常见方法 1、树状分类法 （1）含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。 （2）举例： 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 有机化合物 无机化合物 氧化物 酸 碱 盐 稀有气体 GRADUATION DEFENSE 5 二、物质分类的常见方法 （3）氧化物的分类 氧化物 金属氧化物 按组成元素 非金属氧化物 如 FeO、Al2O3、Na2O 如 CO2、SO2、NO 按物质性质 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 能和碱反应生成盐和水的氧化物，如 CO2、SO2、SO3、N2O5、Mn2O7等 能和酸反应生成盐和水的氧化物，如 CaO、MgO、CuO、Na2O等 和酸、碱都能反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3 和酸、碱都不能反应生成盐和水的氧化物，如CO、NO、NO2 GRADUATION DEFENSE 6 二、物质分类的常见方法 【思考1】酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 不一定，例如 Mn2O7 【思考2】非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？ 不一定，例如 CO、NO、NO2 【思考3】碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 一定 【思考3】金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 不一定，例如 Mn2O7 GRADUATION DEFENSE 7 二、物质分类的常见方法 （4）酸的分类 酸 一元酸 按最多电离出的H+个数 如 HCl、CH3COOH 按是否含有O原子 按酸性强弱 按有无挥发性 二元酸 多元酸 如 H2SO4 如 H3PO4 含氧酸 无氧酸 如 HCl 如 H2SO4、HNO3 强酸 弱酸 六大强酸 HCl、 H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 如 CH3COOH、H2SO3 挥发性酸 非挥发性酸 如 HCl、HNO3 如 H2SO4 GRADUATION DEFENSE 8 二、物质分类的常见方法 （5）碱的分类 碱 一元碱 按最多电离出的OH-个数 如 NaOH 二元碱 多元碱 如 Ba(OH)2、Ca(OH)2 如 Fe(OH)3 强碱 按碱性强弱 弱碱 四大强碱 KOH、 NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 如 NH3·H2O、Fe(OH)3 GRADUATION DEFENSE 9 二、物质分类的常见方法 （6）盐的分类 盐 易溶性盐 按溶解度 酸式盐 按水溶液中能否电离出H+、OH- 如 NaHCO3、NaHSO4 可溶性盐 微溶性盐 难溶性盐 溶解度口诀： 钾钠钡钙碱可溶 盐酸盐不溶AgCl 硫酸盐不溶BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵 钾钠铵硝酸盐全溶 碱式盐 正盐 如 Cu2(OH)2CO3 如 NaCl、NaCO3 GRADUATION DEFENSE 10 二、物质分类的常见方法 2、交叉分类法 （1）含义：标准不同，同一事物所属类别不同。 （2）举例： 钠盐 碳酸盐 Na2CO3 按其组成的阳离子来看，属于 。 按其组成的阴离子来看，属于 。 按其组成的阴离子来看，属于 。 可溶性盐 【例】 K2SO4 K2CO3 Na2CO3 Na2SO4 钾盐 钠盐 硫酸盐 碳酸盐 GRADUATION DEFENSE 11 小试牛刀 1.下列各组物质中，按单质、化合物、混合