2023年中考化学二轮专题复习----计算题

2023年中考化学二轮专题复习-计算题 1．过氧化氢广泛用于环墙消毒，在放置过程中会锡悔分解产生氧气。实验室有一瓶久置的30%的H2O2溶液68g，测其密度为1.069g/mL，该温度下H2O2溶液密度和溶质质量分数的对应关系如图所示。    (1)该久置的H2O2溶液的液质质量分数为 。 (2)若这瓶H2O2溶液放置至完全分解，瓶中剩下的液体的质量是多少？ 2．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。 请计算： （1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。 （2）参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，反应原理为） 3．现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60gNaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答∶ 实验次数 一 二 三 四 NaOH溶液质量/g 15 15 15 15 沉淀质量/g 2.0 2.0 1.8 0 (1)沉淀的总质量是 。 (2)计算混合固体中氯化钡的质量分数。（写出计算过程） 4．酒精又称为乙醇，除可以用于制作含醇饮料外也是一种清洁燃料。用淀粉酿制乙醇的化学反应方程式是：（C6H10O5）n＋nH2O2nCH3CH2OH＋2nCO2↑[注：（C6H10O5）n的相对分子质量是162n ]。计算（结果保留1位小数）： (1)CH3CH2OH的相对分子质量是 ； (2)100kg淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少？ (3)假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过80mg/L。若人体中血液占人体体重的10%（假设血液的密度是：1kg/L），则： ①一个体重为60kg的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少？ ②中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量是多少？ 5．某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．求： 加入稀盐酸的次序 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 4.0 m 0.6 0.6 （1）6g石灰石样品中含有的杂质为______； （2）m=______； （3）样品中CaCO3的质量分数；______ （4）所用稀盐酸的质量分数．______ 6．人类生活处处离不开化学，请根据所学化学知识回答下列问题： （1）化石燃料是人类目前使用的最主要的燃料，化石燃料包括煤、 和天然气。 （2）氢氧化铝是一种重要的阻燃剂，其受热分解时吸收大量的热，反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 （3）氢氧燃料电池以氢气作燃料，空气作助燃剂，使用的空气必须要除去二氧化碳，否则将对导电介质氢氧化钠造成影响，原因是 （用化学方程式表示）。 （4）人体中含量最高的金属元素是 （填元素符号）。 （5）下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是 （填字母序号）。 a.溶液               b.溶液 c.溶液、溶液      d.溶液、溶液 （6）将含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成氢气，则该铁粉中混入的杂质是 （填“铜”或“铝”）：把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤渣中滴入稀硫酸，若无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 （7）某种铁的氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，只生成二氧化碳和铁，其中二氧化碳为。经计算这种铁的氧化物为 （填化学式）。 7．工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。 （1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是 。 （2）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，可得到含杂质4%的生铁质量为多少？（根据化学方程式计算并写出解题过程） 8．我省在“十四五”生态环境保护规划中统筹考虑，支持新建利用处置铝灰、铝渣等项目。化学兴趣小组同学在实验室称取7g某铝样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯中固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)称量样品质量时，发现托盘天平指针向左偏转，应采取的操作是 。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 (3)逐滴滴加稀硫