第九单元溶液：溶液的浓度与配制专项练习-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元溶液-溶液的浓度与配制专项练习-2023-2024学年九年级化学人教版下册 一．选择题（共23小题） 1．向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（　　） A．12.5% B．20% C．22.5% D．25% 2．已知T℃时CuSO4的溶解度为25g。现向盛有32g CuSO4粉末的烧杯中加水mg，则所得溶液的质量及质量分数不可能的一组是（　　） A B C D 溶液质量/g 0 180 m+32 质量分数 无溶液形成 20% 20% ×100% A．A B．B C．C D．D 3．建立模型是解决问题的一种方法。甲是50mL、10%的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是（　　） 甲 A B C D A．A B．B C．C D．D 4．30℃时，向盛有100g水的烧杯甲、乙中，分别加入40gKNO3、NaCl两种固体，充分溶解。依据KNO3、NaCl的溶解度表中数据和实验，下列推断正确的是（　　） 温度 KNO3 NaCl 20℃ 31.6g 36.0g 30℃ 45.8g 36.3g A．甲中溶质的质量分数为 40% B．乙中溶质与溶剂的质量比为 4：10 C．降温至 20℃，甲、乙中溶液质量相等 D．在20℃到30℃的温度范围内，某温度下甲、乙溶解度相等 5．100g质量分数为20%的NaOH溶液稀释成质量分数为10%的NaOH溶液，需要加入水的质量是（　　） A．100g B．800g C．8g D．0.8g 6．如表列出了部分温度下Ca（OH）2和KNO3的溶解度。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 10 30 50 60 溶解度/g Ca（OH）2 0.18 0.15 0.12 0.11 KNO3 20.9 45.8 85.5 110 A．将50℃的Ca（OH）2饱和溶液降温到10℃有晶体析出 B．30℃时KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为45.8% C．50℃时不可能配制溶质质量分数相等的Ca（OH）2、KNO3溶液 D．当KNO3中混有少量Ca（OH）2时，可采用降温结晶的方法提纯 7．已知KNO3的溶解度如表所示： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 下列说法不正确的是（　　） A．20℃时，向100g水中加入35gKNO3，充分搅拌，所得溶液质量为135g B．10﹣70℃时，KNO3的溶解度随温度的升高而增大 C．10﹣70℃时，升高温度能将恰好饱和的KNO3溶液转化为不饱和溶液 D．30℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为×100% 8．现有200g硝酸钠的不饱和溶液，若再加入10g硝酸钠或蒸发掉20g水，都恰好使溶液达到饱和，则原200g硝酸钠溶液中溶质的质量分数为（　　） A．5% B．15% C．30% D．60% 9．请根据所学化学知识，判断下列叙述中正确的是（　　） A．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠混合可以配制16%的氯化钠溶液 B．分子都是由原子构成的，分子和原子在化学变化中都能够再分 C．空气中氮气的体积分数为21% D．天然淡水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程得到的水是纯净水 10．下表是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。根据表格信息，可以推知（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/克 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．升温可使氯化铵的不饱和溶液变成饱和溶液 B．40℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量为63.9g C．20℃～40℃范围内，氯化钾和硝酸钾有相等的溶解度 D．40℃时，将20g氯化钾物质加入到50g水中，再降温到20℃，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数不变 11．已知氯化钠的溶解限量随温度升高而增大，如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的质量分数不断减小 C．在③→④过程中，水的质