精品解析：四川省绵竹中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题

2023－2024学年高二化学上学期第二次月考 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 采用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 红棕色的，加压后颜色先变深后变浅 C. 高压更有利于合成氨 D. 盛有溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊 2. 反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 断开中的硫氧键放出能量 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 一定是吸热反应 3. 已知反应： 。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是 A. 增大反应容器的体积 B. 减小B的浓度 C. 升高温度 D. 缩小反应容器的体积 4. 25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列叙述不正确的是 A. 将水加热，Kw增大，pH减小 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变，c(H+)增大 D. 向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低 5. 关于反应   ，下列说法正确的是 A. 该反应在高温条件下可以自发进行 B. 向反应容器中加入催化剂，反应自发进行临界温度会降低 C. 恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快 D. 恒容条件下，可通入过量的CO2气体来提高转化率并增大生成物的浓度 6. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是 A. 曲线②代表醋酸与镁条反应 B. 反应开始时，盐酸与Mg反应的更快 C. 反应结束时两容器内基本相等 D. 反应过程中盐酸下降更快 7. 依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是 A. 已知，则氢气的燃烧热为 B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 C. 已知，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量 D. 已知；；则 8. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间 溶液 溶液 稀硫酸 固体 ① 2.0 mL 2.0 mL 1.0 mL 1.0 mL / 4.1 min ② 30 mL a mL 1.0 mL 1.0 mL / 3.7 min ③ 3.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 少量 t min 下列说法正确是 A. 反应原理为 B. 实验①和③探究固体对反应速率的影响 C. 实验①和②探究浓度对反应速率的影响， D. 对该反应有催化作用，加快反应速率， 9. 下列溶液：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由大到小排列顺序为 A. ③④⑤⑥①② B. ④⑤⑥①③② C. ②①⑥⑤④③ D. ②③①⑥⑤④ 10. 在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH﹣)的关系如图所示。100℃时，将0.1 mol·L-1的 HCl溶液和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，该溶液的pH是 A. 1.7 B. 2 C. 10 D. 10.3 11. 下列说法中，正确的是 A. 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质强 B. 冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电 C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱 D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质 12. 在由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. Cl-、AlO、Na+、K+ B. Fe3+、NO、K+、H+ C. NO、Ba2+、K+、Cl- D. Al3+、SO、NH、Cl- 13. 一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 曲线I代表HCl的稀释过程 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 从b点到d点，溶液中(各微粒的浓度均为平衡浓度)保持不变 D. 溶液的导电能力：d点＞e点 14. 某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＜0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 A. 由图甲推断，B点S