第2讲 离子反应—划重点之2023-2024学年高一化学上学期精细课件（人教版2019））

离子反应 电解质的电离 第2节 树礼教育 PART 01 电解质 电解质 1.电解质和非电解质： （1）电解质和非电解质的概念： ①电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 ②非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 电解质 1.电解质和非电解质：（2）电解质和非电解质的比较： 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能够导电 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里或熔融状态下自身都不能发生电离 常见物质 酸：HCl，H2SO4等 碱：NaOH，NH3·H2O等 盐：NaCl，KNO3等 活泼金属氧化物：MgO，Na2O等 部分有机物：CH3COOH等 H2O 非金属氧化物：SO2，CO，SO3等 非酸性气态氢化物：NH3,PH3等 大部分有机物：蔗糖，C2H5OH，CH4, CCl4等 电解质 判断物质是不是电解质的关键 （1）判断物质是不是化合物; （2）判断物质在水溶液里或熔融状态下能否自身发生电离。 物质 混合物 纯净物 既不是电解质，也不是非电解质 化合物 单质 电解质 非电解质 电解质 对电解质导电的理解 （1）能导电的物质不一定是电解质，如石墨、盐酸等 能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质; （2）电解质本身不一定能导电，如氯化钠晶体是电解 质，但其本身不导电∶ （3）某物质的水溶液能导电，该物质也不一定是电解质，如SO2、SO3、NH4、CO2等的水溶液都能导电，但溶液中能导电的离子是它们与水反应生成的电解质电离产生的，其本身在水溶液里和熔融状态下都不能电离，不是电解质 电解质 2.强电解质和弱电解质： （1）强电解质和弱电解质的概念： ①强电解质是指在水溶液里能完全电离出离子的电解质。 ②弱电解质是指在水溶液里只能部分电离出离子的电解质。 电解质 2.强电解质和弱电解质： （1）强电解质和弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 常见物质 强酸：HCl，H2SO4，HNO3等 强碱：NaOH，Ba(OH)2等 大多数盐：NaCl，K2CO3，NH4Cl，CaCO3等 弱酸：CH3COOH，HClO，HF等 弱碱：NH3·H2O，Fe(OH)3等 少数盐：(CH3COO)2Pb H2O 相同点 均为电解质 不同点 在水溶液中能完全电离出离子 在水溶液中只能部分电离出离子 水溶液中的溶质形式 阴离子，阳离子 阴离子，阳离子， 未电离的溶质分子 电解质 电解质强弱与溶解度大小的关系 电解质的强弱与其在水中溶解度的大小无关， 只与其溶于水的部分是否完全电离有关。例如某些难溶于水的化合物，如 BaSO4、CaCO3、AgCl等，虽然它们在水中的溶解度很小，但由于它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。又如易溶于水的(CH3COO)2Pb，在水中大部分以∶(CH3COO)2Pb形式存在，只有小部分电离出离子，所以是弱电解质。 电解质 1. 下列物质属于非电解质的是（ ） A．氯化镁 B．二氧化碳 C．碳酸氢钠 D．福尔马林 B 电解质 2. 下列关于电解质的说法正确的是（ ） A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质 B．Na能导电，所以Na是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 D 电解质 3. 下列物质分类正确的组合是（ ） D 分类组合 酸性氧化物 酸 碱 电解质 A CO2 H2SO4 Na2CO3 NaHCO3 B CO HCl NaOH NaCl C SO2 NaHSO4 KOH CaF2 D SO3 HNO3 Ca(OH)2 CaCO3 电解质 4. 现有如下各化合物：有下列物质： ①二氧化碳 ②碳酸钡 ③醋酸 ④氢气 ⑤澄清石灰水 ⑥石墨 ⑦氢氧化钠 ⑧硫酸 ⑨氯化银 ⑩铝； 属于电解质的是 ； 属于弱电解质的是 ； 属于非电解质的是 ； 能够导电的是 。 ②③⑦⑧⑨ ③ ① ⑤⑥⑩ PART 02 电解质的电离 电解质的电离 1.电离：电解质的水溶液或电解质熔化而成的液体之所以能够导电，与电解质本身的结构有着密切的关系。以氯化钠为例进行分析。氯化钠固体中含有带正电荷的Na+和 带负电荷的Cl-，由于带相反电荷 的离子间的相互作用，Na+和Cl- 按一定规则紧密地排列着（图甲）。 电解质的电离 1.电离：当氯化钠固体溶于水时(图乙)， 在水分子作用下，Na+和Cl-就会逐渐脱 离固体