2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、单选题 1．对10%的氢氧化钠溶液含义的解释不正确的是 A．100 g水中溶解有10 g氢氧化钠 B．10 g溶液中含有1 g氢氧化钠 C．溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶9 D．取出部分溶液，溶质质量分数不变 2．下列叙述中正确的是 A．硝酸铵溶于水时，溶液温度升高 B．盐水的沸点比水高、凝固点比水低 C．配制500g6%的氯化钠溶液的主要步骤是：称量（量取）、计算、溶解、装瓶、贴标签 D．固体、液体或气体都可作溶质：75%的医用酒精，“75%”是指质量分数，溶质是乙醇 3．从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药——千金藤素，需要用到溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液，下列关于该溶液的说法正确的是 A．该溶液中的溶质是碳酸钠，溶剂是水 B．该溶液中溶质和溶剂的质量比为1：20 C．从100g10%的碳酸钠溶液中倒出一半，就可得到上述溶液 D．该溶液中所含溶质的质量一定小于10%的碳酸钠溶液中所含溶质的质量 4．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是 A．实验步骤：计算、称量、量取、溶解 B．实验仪器：50mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 C．溶液配制：溶解时需要用玻璃棒不断搅拌加速氯化钠的溶解 D．误差分析：若量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏小 5．根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是（　　） A．溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和 B．20mL浓硫酸与80mL水混合后得到100mL稀硫酸 C．20g氯化钠完全溶解于100g水中，所得溶液的质量分数为20% D．20mL酒精放入盛有80mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20% 6．下列说法中正确的是（　　） A．浓溶液一定是饱和溶液 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．在一定温度下，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 7．溶液与我们的生活息息相关。下列叙述正确的是（） A．溶液一定是均一、稳定、无色透明的液体 B．溶剂体积加溶质体积等于溶液的体积 C．配制100g 10%的氯化钠溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放 D．溶液中只能有一种溶质 8．有5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（    ） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入氯化钠固体 C．把溶剂蒸发掉 D．加入5%的氯化钠溶液 9．把时的KNO3的饱和溶液加热到(无水分蒸发)时，该溶液中溶质的质量分数。 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 10．下图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．三种物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙 B．时甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为40％ C．时将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙＞甲＞丙 D．时用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙＞乙＞甲 二、填空题 11．如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：    (1)t°C时，溶解度由大到小是 。 (2)P点表示 。 (3)欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (填“降低”或“升高”)温度。 (4)20°C时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液的质量为 g。 (5)当b中混有少量a时，可用 的方法提纯b。 (6)将t°C的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系由大到小为 。 12．将30g甲物质（不含结晶水）加入50g水中，溶液质量与温度的关系如左表。乙物质的溶解度曲线如图。 温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 溶液质量 58 70 80 80   (1)20℃时甲物质的溶解度是 g。 (2)30℃时所对应的甲溶液 （填“一定”或“不一定”）是饱和溶液，40℃时甲溶液的质量分数为 。 (3)10℃时，关于等质量的甲、乙饱和溶液叙述正确的是________（填序号）。 A．甲、乙溶液的质量分数：甲>乙 B．甲、乙溶液溶剂的质量：甲>乙 C．乙溶液由饱和变不饱和可用加热的方法 13．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 (1)20℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系是 ； (2)在t3℃时，向80克a物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液的质量是 ； (3)将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数由大到小的是 。 三、实验题 14．欲配制50g质量分