2023年中考化学二轮专题复习-流程题

2023年中考化学二轮专题复习-流程题 1．海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如下： 离子 Na+ Mg2+ Cl﹣ 浓度/g/L 63.7 28.8 144.6 46.4 从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：    (1)补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物： 、 贝壳生石灰石灰乳 (2)写出反应1的化学方程式： 。 (3)滤液X中溶质的主要成分有 （填化学式）。 (4)物质Y的名称是 。 (5)将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁，则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为 g。 2．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量硫酸铜以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的 方法回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其方案流程图如图所示。 回答下列问题： (1)操作①的名称是 。 (2)加入过量的 X 是 （填化学式），判断 X 过量的方法是 。 (3)操作④采用的一种结晶方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 3．从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分流程如下: 其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作: 操作一: 加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+ 操作二: 加入过量的X,除去滤液中的Mg2+ 操作三: 加入过量的氯化钡,除去滤液中的SO42－ 请回答: (1)操作中的物质X为 ,正确的操作顺序为 (填序号),为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是 ; (2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 . 4．镍、钴及其化合物在工业上应用广泛。从某含镍废渣（含主要成分为NiO、CoO、Co2O3及少量杂质Al2O3）提取碳酸钴的工艺如下： 已知：“沉淀”的主要成分为Al（OH）3。 （1）“酸浸”中，CoO、Co2O3均转化生成为CoSO4，请写出CO生成CoSO4的化学方程式 。为提高酸浸效率，可采取的措施有 （写出两条）。 （2）“萃取”和“反萃取”可简单表示为：“萃取”过程：NiSO4溶液中加入萃取剂HX后，NiSO4生成NiX2进入有机层；为了将有机层的NiX2充分“反萃取”得到NiSO4溶液，需要往有机层中加 （填“酸”或“碱”）。 （3）“沉钴”：加入NaHCO3溶液后，生成了4种产物，其中含有CoCO3沉淀和某种气体，写出该反应的化学方程式： 。 （4）已知含镍废渣中CoO的质量为ag，Co2O3的质量为bg，则理论上可以生成CoCO3 g。（用含a、b的式子表示） （5）某矿石中含钴的氧化物（CoO、Co2O3），研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率，部分数据如下： 编号 矿石用量（g） 硫酸用量（g） Na2SO3用量（g） 温度（℃） 元素浸出率（%） 1 85.71 12.62 0 85 56.39 2 85.71 6.31 0 85 49.98 3 85.71 6.31 0 65 43.33 4 85.71 6.31 0.43 65 73.95 5 85.71 6.31 0.86 65 74.77 ①根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钴元素的浸出率 。 ②工业生产中采用实验 （填编号）的提取条件更合理。 5．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产硫酸铜晶体和石青【2 CuCO3﹒Cu（OH）2】。    （1）反应1加入H2O2时需要加热，但温度不宜过高，原因是 。 （2）反应2中产生CO2，说明硫酸铜溶液呈 （选填“酸性”或“碱性”）。 （3）反应2后获得石青需要过滤、洗涤，其中过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。检验石青已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加 ，无明显现象，则固体已洗净。 6．工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如图．请根据流程回答问题： （1）将CaCO3研成粉末的目的是 。 （2）写出反应Ⅰ中的化学方程式 。反应基本类型为 。 （3）上述流程中可循环使用