2.4 辨别物质的元素组成 学案-2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）上册

学员姓名： 年 级：初三 辅导科目：初中化学 学科教师： 上课时间 授课主题 2021-2022学年科粤版（2012） 化学九年级上册 2.4 辨别物质的元素组成 入门测 1. 用分子的观点解释下列现象，不合理的是(　　) A．食物变质——分子本身发生变化 B．汽油挥发——分子大小发生了变化 C．热胀冷缩——分子间有间隔 D．花香四溢——分子是不断地运动的 2. 以下四位同学对分子和原子的认识正确的是(　　) A．分子运动而原子不运动 B．分子可分而原子不可分 C．分子构成物质而原子不能构成物质 D．原子由原子核和核外电子构成 3. 氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为(　　) A．2　　　 B．8 C．10 D．18 4. 下列各粒子结构示意图中，表示化学性质最稳定的原子是(　　) A B C D 5. ①最外层电子数为8；②核外有2层电子；③质子数小于核外电子数。下列粒子符合上述条件的是（ ） A.Na+ B.Ne C.O2- D.S2- 6. 根据给出的原子结构示意图，回答下列问题： He Mg Ca Mg和Ca的化学性质__________________________(填“活泼”或“不活泼”)； He的化学性质______________________(填“活泼”或“不活泼”)； 由此可知，最外层电子数相同时，化学性质________(填“一定”或“不一定”)相似。 元素，元素的概念 知识精讲 1、知识点框架： （一）1．什么是元素 1. 概念：元素是具有相同 (即核内质子数) 的一类原子的总称。 “元素”是描述某一类原子种类的概念。 2. 元素概念的要点是“同质子、类原子”。 ①同质子：即质子数决定元素的种类。一种元素与另一种元素的根本区别在于原子的核内质子数不同。 ②类原子：指元素是一类原子的总称，是一个抽象的宏观概念，只讲种类，不讲个数。 3. 元素的种类与分布 ①元素的种类P57 ②元素的分布 地壳里各种元素的含量(质量分数)：氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe）钙（Ca） 生物细胞中各种元素的含量：氧（O）、碳（C）、 氢（H）、 氮（N）、 钙（Ga）、 磷（P） 钾（K） 其中生物细胞中含量居前四位的元素：氧（O）、碳（C）、 氢（H）、 氮（N） 空气中含量最多的元素：氮（N）。 海水中含量前四位的元素依次是氧（O）、氢（H）、氯（Cl）、钠（Na）。 4. 元素的分类 1）金属元素：中文名称中通常有“釒字旁”，但 汞 除外。如钠、钾、镁、铁、铜等。 固态非金属：中文名称中有“石”字旁。如：碳、硫、磷、碘。 2）非金属 液态非金属：中文名称中有“氵”字旁。如：溴。 气态非金属：中文名称中通常有“气”。如氢、氧、氮。 3）稀有气体元素：指氦、氖、氩、氪、氙、氡等。 5. 元素与原子的区别与联系： 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中最小的粒子 区别 宏观概念,只讲种类,不数个数，没有数量多少的含义 微观概念,既讲种类又讲个数,有数量多少的含义 适用范围 应用于描述宏观物质的组成 应用于描述物质的微观构成 联系 元素是具有相同核电荷数的一类原子总称，原子是体现元素性质的最小粒子 （二）元素符号 1. 元素符号“一大二小，高低有序” ① 由一个字母表示的元素要大写，如H、O、K等； ② 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个小写，如Na、Co、Fe等。 2. 元素符号的的意义 1）表示一种元素 2）表示这种元素的一个原子 如：N表示的意义有一个 和 。 如果在元素符号前面添加系数（计量数）,就只表示 ，不能表示某 。 如：H既表示氢元素又能表示一个氢原子，而2H只能表示2个氢原子；3Fe表示 3个铁原子。 （3） 元素周期表 1. 元素周期表的结构： 1）每一格(如下图所示)：在元素周期表中每一种元素均占一格。每一格内包含了原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。 2）每一个横行(周期)：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，即共有7个周期。 3）每一个纵行(族)：元