精品解析：上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

复旦大学附属中学 2023 学年第一学期 高二年级化学期中考试试卷 考生注意： 1、答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。 2、本试卷共有39 道试题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用水笔或圆珠笔将答案直接写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 一、多样的碳原子成键方式和碳骨架形式，以及同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因。请回答下列问题： 1. 观察下面几种链状烷烃的球棍模型。 （1）A的结构式为___________；B的同分异构体的结构简式为___________。 （2）C的分子式为___________；D的名称为(系统命名法)___________。 （3）若上述4种物质各为1g，在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是_______(填字母)。 2. 某烃与氢气发生反应后能生成 则该烃不可能是 A. 2-甲基-2-丁烯 B. 3-甲基-1-丁烯 C 2，3-二甲基-1-丁烯 D. 2-甲基-1-丁烯 3. 立方烷的一氯代物有___________种，它的六氯代物有___________种。 4. 下列说法正确的是 A. 一氯甲烷只存在唯一结构，这一事实不足以证明甲烷的空间构型为正四面体形 B. 甲基的电子式为 C. 空间填充模型为， 可以表示CH4分子， 也可以表示 CCl4分子 D. 12CO2和13CO2互为同位素 二、研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。 5. 根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空： 溶液 物质的量浓度 pH (I) CH3COOH 0.1mol/L 2.86 (Ⅱ) NH4Cl 0.1mol/L 6.14 (Ⅲ) NH4HSO4 0.1mol/L 1 （1）根据表中数据，写出CH3COOH的电离方程式___________。 （2）比较溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中 c()的大小关系是(Ⅱ)___________(Ⅲ)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）溶液(Ⅰ) 和(Ⅱ)中水由电离出的c(H⁺)之比是___________。 6. 某小组研究25℃下CH3COOH 电离平衡的影响因素。 提出假设：稀释CH3COOH 溶液或改变CH3COO⁻浓度，CH3COOH电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验：用浓度均为0.1mol/L 的 CH3COOH和 CH3COONa溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液。 测定 pH，记录数据。 序号 V(CH3COOH)/mL V(CH3COONa)/mL V(H2O)/mL n(CH3COONa)：n(CH3COOH) pH I 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 实验III~VI省略 Ⅶ 4.00 a b 3：4 4.53 VIII 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65 （1）根据表中信息， 补充数据： a=___________， b=___________。 （2）由实验I和II可知，稀释CH3COOH 溶液， 电离平衡_____(填“正”或“逆”)向移动，结合表中数据，给出判断理由：___________。由实验II~VIII可知，增大 CH3COO⁻浓度，CH3COOH电离平衡向逆向移动。[实验结论]假设成立 7. 已知酸度 常温下， 向10mL0.1 mol∙L−1HA溶液中滴加 0.1 mol∙L−1NaOH 溶液，测得溶液的 AG与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。 （1）a 点溶液pH为___________，常温下 Kₐ(HA)=___________。 （2）若升高温度，0.1 mol∙L−1NaOH 溶液酸度(AG)将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）c 点加入 NaOH 溶液的体积___________(填“>”、“<”或“=”)10mL。 三、水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。 8. NH4Al(SO4) 2常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是___________(用离子方程式说明)。 （2）几种均为0.1 mol∙L−1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1 mol∙L−1NH4Al(SO4)2溶液的 pH 随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)溶液的pH 随温度变化的原因是___________。 9. 高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。 （1）已知： 常温下，。高铁酸钾的净水能力与废水的pH 有关，当