吉林省白山市2023-2024学年高二上学期教学质量监测化学试卷

绝密★启用前 2023-2024学年度（上)白山市高二教学质量监测 ..0 化 学 本卷满分100分，考试时可75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位骨上。 2.回答选择趣时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 出主视 上。写在本试卷上无效。 … 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回」 可能用到的原子量：H-1C-120-16Cm64C1-35.5 第I卷选择题(45分】 装 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是()） A.盐碱地（含较多NaC1、Na,CO,),可通过施加适量熟石灰来降低土壤得碱性 B.锅炉中的水垢主要成分是CaS0,可用稀盆酸直接处理除去 C.医疗上常用BaCO,作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐” D.鲍鱼的外壳是呈棱柱状的方解石，内层是珠光层的霰石，两者成分相同，结构不同 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.O.1 mol/L KA1O溶液：NH.、Ba、HC0、IT B.澄清透明溶液中：K、Fe”、Mn0,、SO, C.水电离出来的c(H)=l0mo/L的溶液：Na、NH、C、SO D.pH=1溶液：Fe、K、NO,、CO 3. 下列化学用语正确的是() A.硫酸氢钠溶液的电离方程式：NaHSO,=Na+HSO. B.流酸钡的溶解平衡：BaS0,(s)=Ba(ag)+SO产(aq) C. NH,Cl溶于D0中的水懈平衡：NH+D0一NH·DO+H D.氢氟酸的电离方程式：HF+H,0=H,0+F矿 4.氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系 如图所示（电极未标出）。下列说法不正确的是( A.通入空气的电极为正极 饱和NC溶液出O出溶液 B.电解池中产生2mlC时，理论上燃料电池中 消耗1mod02 空气c0) C.电解池的极反应式为2H,0+2e一H,↑+20H 离子孔%H阳肉子9 NaOH N口交溶液 交膜 溶液 D.、b、e的大小关系为a>b=C 电解 高二化学第1页（共8页） 5.前四周期元素W、X、Y、2的原子序数依次增大。W与Y是相邻周期的同主族元素，Y 的单质可用于制作光感电池。基态X原子的2p轨消上有2个未戒对电子，Z原子的电子 总数是其3d能级电子数的5倍。下列说法正确的是() A.W元素基态原子具有5种不同能量的电子 B.Y元素基态原子其有价层电子排布式为：393p C.Z属于元素周期表中区元素 D.基态X电子的轨道表示式为口☒+□ 12 6.一定温度下，反应N,(g)+3H(g)一2NH,(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(N)= 0.10mo/L.c(H)=0.20mo/L、c(NH)=0.20mo/L。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实 验，下列说法不正确的是( ① ② ③ ④ C(NaV(mol-L 0.40 0.20 0.20 0.20 C(H2)/(mol-L) 1.00 0.40 0.20 0.50 意清点试 C(NH:Vimol.L) 0 0.40 0.20 0 卷有 A.平衡时NH,的体积分数：①=② B.③中：v>2 C.④中反应达到平衡时，N的转化率为50%D.该温度下，③冲反应的平衡常数K-=5 无印 7.下列实验操作，实验现象、解释或结论，都正确的是( 实验操作 实验现象 解释或结论 常温下，分别测量浓度均为 NaF溶液的PH值 A O.1mol-LNaF和NaClo溶液的PH 小于NaClo落液 酸性：1HF<HC10 若 B 相同条件下，分别测量0.1molL和0.01mol-L 前者的灯泡更亮 酷酸的浓度越大 解酸溶液的导电性 要及 电高程度越大 C向饱和匪酸溶液中加入少量NaHCO,粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>谢酸 D 向5mL0.1 mol/L AgN0,溶液滴加1mL0.1mclL先生成白色沉淀 NaC1溶液，再向其中滴加1mL0.1mMKI溶液后有黄色沉淀生成 K(Ag)>K,(Ag)】 A.A B.B C.C D.D 8.下列说法中正确的个数是() 任 ①从空间的角度看，2轨道比1s轨道大，其空间包含了13 ②2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ③：区全部是金属元素 ④电负性的大小可以用作判断元素非金属性强弱的依据 ⑤第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据 ⑥共价化合物中，电负性大的成健元素表现为负价 ⑦电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 ⑧第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第