第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步练习题 一、单选题 1．下列叙述正确的是 A．pH=7的溶液一定是中性溶液 B．室温下，每个水分子中只有一个水分子发生电离 C．升温，纯水的电离程度增大，增大，c(H+)增大，pH减小，但仍呈中性 D．室温下，的氨水，稀释10倍后，其 2．高温下，现有浓度均为0.1 mol/L、体积均为1L的①CH3COOH(aq)；②NaOH(aq)；③CH3COONa(aq)三种溶液，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．①中CH3COOH分子的个数为0.1NA B．②中OH-的数(为(0.1+10－13) NA C．①③混合以后，CH3COOH与CH3COO－的数目和为0.2NA D．①②混合后H+的数目小于2×10－7NA 3．下列说法错误的是 A．常温下，溶液的，则该溶液中 B．对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的较小)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值 C．硫酸钡()固体在水中存在以下平衡，当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成()沉淀 D．常温下，的溶液与溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的 4．常温时，的电离常数为。现用的溶液分别滴定的AOH和BOH两种碱溶液，滴定曲线如图所示，P点的纵坐标为-4.0，下列说法不正确的是 [已知：，] A．的数量级为 B．滴定AOH时最好选择酚酞作指示剂 C．P点时加入的体积大于20mL D．N、P两点对应的水的电离程度：N<P 5．25℃，用pH传感器进行数字化实验，将 BOH溶液与 HA溶液按混合，测得、与混合液pH关系如下图所示(生成的BA可溶于水)。下列叙述错误的是 A．a点溶液中存在 B．HA为强酸 C．电离平衡常数 D．若进行滴定实验，可选用酚酞作指示剂 6．常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a点pH约为3，可以判断HA是弱酸 B．b点溶液： C．c点溶液： D．水的电离程度：d点＞c点 7．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．溶液 B．NaX和反应，生成HX C．溶液比硝酸导电能力弱 D．溶液与溶液恰好中和 8．常温下，对于①0.1mol/L溶液、②HCl溶液、③的NaOH溶液、④0.1mol/L溶液，下列说法正确的是 A．①和②分别稀释100倍后的pH：②<① B．水电离出的：④>③>①>② C．①和③混合后溶液呈中性： D．①和④混合后溶液呈酸性： 9．根据下列图示所得出的结论不正确的是 A．图甲是的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 B．图乙是室温下催化分解放出氧气的反应中随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行分解速率逐渐减小 C．图丙是室温下用溶液滴定某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元弱酸，Q点(pH=7)： D．图丁是室温下用除去溶液中达到沉淀溶解平衡时，溶液中与的关系曲线，说明室温下 10．下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向1.0 mol⋅L-1的溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 溶液呈碱性 B 向2 mL 0.1 mol⋅L-1的NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol⋅L-1的溶液，再滴加4滴0.1 mol⋅L-1的KI溶液 先生成白色沉淀，又转化为黄色沉淀 C 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 红色加深 盐类水解是吸热反应 D 加热2 mL 0.5 mol⋅L-1的 溶液由绿色变为黄绿色 正反应吸热 A．A B．B C．C D．D 11．室温下，体积和pH都相同的盐酸和HNO2溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．原HNO2溶液的浓度为0.01mol·L−1 B．b点溶液中水的电离程度大于c点 C．b点n(H+)/n(HNO2)的值比a点小 D．无限稀释两种酸后，c(H+)相同 12．下列关系式正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．溶液中： D．溶液与溶液等体积混合： 13．室温下，用溶液吸收废气中的，并获得的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和的挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知：，。下列说法正确的是 A．溶液吸收至的溶液： B．吸收后的溶液： C．沉淀后的上层清液： D．沉淀后的上层清液久置： 14．根据下列操作及现象，所得结论正确的是 序号 操作及现象 结论 A 将氨水稀释成，测得pH由11.1变成10.6 稀释后的电离程度减小 B 向5mL0.1mol/L的溶液中滴加5滴0.1mol/L的NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加5滴0.1mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀 探究沉淀向生成更难溶固体的方向转化