期末复习2023-2024学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册

高一上学期非选择题(2022年山东期末试题节选B) 1．(2022年泰安期末)回答下列问题： (1)．下图是按树状分类法对一组物质进行的分类。 请回答下列问题： ①类别1_____________，类别2_____________，分类标准2_____________。 ②上述物质中属于电解质的是___________________，属于非电解质的是___________________。 ③向NaHSO4溶液中加入Fe可产生气体，对应的离子方程式为________________________________。 ④将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为__________________________ ______________________________________________。 (2)．请对以下过程形成的分散系进行分类：①花生油加入水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；④澄清石灰水中通入过量的CO2；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦75%酒精水溶液。属于浊液的是_________________(填序号，下同)；属于溶液的是_________________；属于胶体的是_________________。 2．(2022年济南期末)实验室用如下方法测定Na2CO3与NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数。回答下列问题： (1)．称取该混合物10.0g，溶于水配成250mL溶液。下列操作会使所配溶液浓度偏小的有_____(填标号)。 A．未将洗涤液转移至容量瓶中 B．定容时俯视刻度线 C．定容振荡摇匀后液面低于刻度线，未做处理 (2)．量取25.0mL上述溶液于烧杯中，滴加足量Ba(OH)2溶液，将HCO3−、CO32−完全转化为沉淀，其中NaHCO3参与反应的离子方程式为Ba2＋＋OH−＋HCO3−＝BaCO3↓＋H2O，NaHCO3属于________(填“酸”碱”或“盐”)。 (3)．简述证明溶液中HCO3−、CO32−已完全转化为沉淀的操作及现象：____________________________ ______________________________________。 (4)．过滤、洗涤沉淀并充分干燥，称量沉淀的质量为1.97g，由此得出Na2CO3的质量分数为__________% (保留2位有效数字)。 3．(2022年烟台期末)“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下。回答下列问题： 已知：几种物质的溶解度随温度变化的曲线如图。 (1)．向饱和食盐水中应先通__________后通__________，反应的总化学方程式为_____________________ __________________________________；操作①过滤后得到NaHCO3晶体，利用溶解度曲线图分析，NaHCO3容易从溶液中析出的原因是__________________________________________________________。 (2)．“系列操作”为______________________、过滤。 (3)．除母液2外，上述流程中循环利用的物质有___________________；验证NH4Cl晶体中存在NH的方法是_______。 (4)．测定产品的纯度：称取所制备的纯碱产品m1 g溶于水中，滴加足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤沉淀。将所得沉淀充分干燥，称量得到m2 g固体，则产品中纯碱的质量分数为_______ (列表达式即可，不需化简)。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得纯碱的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 4．(2022年潍坊期末)铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，设计实验步骤如下： 回答下列问题： (1)．实验中用浓硫酸配制500mL 1mol▪L−1的硫酸溶液时用到的仪器有量筒、烧杯、500mL容量瓶、 ___________________。 (2)．步骤②加入氯水的目的是___________________________；若改为H2O2也能达到相同的目的，发生反应的离子方程式为_______________________________________；反应后所得溶液能溶解铜，写出发生反应的离子方程式__________________________________