2024届高三高考化学一轮专题复习---工业流程题

2024届高三高考化学一轮专题复习---工业流程题 1．（2017上·江西南昌·高三南昌二中阶段练习）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题： （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入H2O2的目的是 。 （2）沉淀A不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。 （3）沉淀B的主要成分为 （填化学式）。 （4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 。 2．（2020上·山东济南·高三山东省济南市莱芜第一中学校考阶段练习）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： 已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8 ②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38 (1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有 (任写一种)。 (2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式： 。 (3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用 ，若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe3+的浓度为 mol•L-1。 (4)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 (写化学式)。 (5)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是 。 3．（2018·山东潍坊·统考三模）NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下: 已知:NaBiO3难溶于水。 回答下列问题 （1）溶液Ⅰ中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣Ⅰ的主要成分是 (写化学式)。 （2）海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是 （3）向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是 ，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作Ⅱ包括 。 （4）一定温度下，向氨水中通入CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)= (用离子浓度表示)。 （5）取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。则该样晶中NaBiO3纯度为 。 4．（2023·全国·高三专题练习）工业上以铬铁矿(，含氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如图。回答下列问题： (1)焙烧的目的是将转化为并将氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是 。 (2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度c≤1.0×10-5mol/L时，可认为已除尽。 中和时的理论范围为 ；酸化的目的是 ；元素在 (填操作单元的名称)过程中除去。 (3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致 ；冷却结晶所得母液中，除外，可在上述流程中循环利用的物质还有 。 5．（2023上·上海闵行·高二闵行中学校考期末）硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。下图是工业制硫酸的生产流程示意图： (1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4 ＋11O2=2Fe2O3＋8SO2 (2)转化是工业制硫酸的重要一步，即SO2和空气的混合物通过转化器反应生成SO3，实际生产中，反应温度选定在475℃左右。 ①写出转化器中发生反应的化学方程式是