第11讲 化学键-划重点之2023-2024学年高一化学上学期精细课件（人教版2019必修第一册）

化 学 键 高中化学 离 子 键 PART 01 离 子 键 离子键 (1)NaCl的形成示意图 钠是活泼的金属元素，钠原子在反应中易失去1个电子，达到8电子稳定结构；氯是活泼的非金属元素，氯原子在反应中易得到1个电子，达到8电子稳定结构。 离 子 键 离子键 钠和氯气反应时, 钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层, 形成带正电荷 的Na+和带负电荷的Cl-, 带相反 电荷的Na+与Cl-通过静电作用结 合在一起, 从而形成氯化钠晶体。 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程如下： 离 子 键 离子键 (2)定义 带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。 离 子 键 离子键 (3)离子键的形成条件和过程 ①形成条件：活泼的金属原子容易失去电子，成为金属阳离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成为非金属阴离子。阴、阳离子通过静电作用形成离子键，所以活泼的金属单质(如K、Na、Ca、Mg等)与活泼的非金属单质(如F2、Cl2、Br2、O2、S等)化合时，一般形成离子键。此外，像K+ 这样，与OH-、NO3-、SO42-、CO32-等之间通过静电作用也可形成离子键。 离 子 键 离子键 (3)离子键的形成条件和过程 ②形成过程： 离 子 键 离子键 (4)影响离子键强弱的因素 影响离子键强弱的主要因素是离子半径和离子所带电荷数。离子半径越小、离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的作用越强，离子键就越强。如MgO中的离子键强于NaCl中的离子键。 离 子 键 ①离子键一般由金属元素和非金属元素形成的，但非金属元素直接也可以形成离子键，如铵盐；含金属元素的化合物不一定有离子键，如AlCl3。 ②成键微粒：阴离子、阳离子。 离 子 键 ③成键本质： 静电作用(静电吸引和静电排斥达到平衡)。 ④成键原因：原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子；离子间吸引与排斥作用处于平衡状态；体系的总能量降低。 ⑤存在范围：离子键存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中，离子键一定存在于化合物中。 离 子 键 离子化合物 （1）概念与分类 离 子 键 离子化合物 （2）离子化合物的性质 ①离子键一般比较牢固，破坏离子键需要较高的能量，所以离子化合物一般熔点比较高，常温下为固体。 ②离子化合物在水溶液中或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，所以离子化合物都是电解质。 离 子 键 离子化合物 (3)常见离子化合物的种类 ①由活泼金属元素(第IA族、第ⅡA族)和活泼非金属元素(第VIA族、第VⅡA族)形成的化合物，如NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2O、Na2O2、CaO等。 ②由活泼金属离子与酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物，如Na2SO₄、ZnSO4、K2CO2、NaHSO4、KHCO3等。 离 子 键 离子化合物 (3)常见离子化合物的种类 ③由活泼金属离子与OH-形成的强碱，如NaOH、Ca(OH)2等。 ④由铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物，如NH4NO3、NH4HCO3等。 ⑤金属氢化物，如NaH、CaH2等。 离 子 键 离子化合物的三个“一定”和两个“不一定” （1）三个“一定”： ①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键； ②含有离子键的化合物一定是离子化合物； ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 离子化合物的三个“一定”和两个“不一定” （2）两个“不一定”： ①离子化合物中不一定含有金属元素， 如铵盐； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 离 子 键 [Attention!!!] 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 离 子 键 电子式 (1)概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 离 子 键 电子式 (2)电子式的书写 示例 书写规范 原子 一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，满足对称分散 简单阳离子 Na+、Mg2+ 电子式就是其阳离子符号 简单阴离子 在元素符号周围标出电子，用[]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性，中括号内的原子周围满足8电子（或2电子）稳定结果 复杂阴、阳离子 标明电子，要用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性 离子化合物 离子化合物含有阴、阳离子，其电子式由阴、阳离子的电子式构成，且带同类电荷的离子不能相邻 离 子 键 电子式 (3)用电子式表示离子化合物形成过程 方法：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“→”连接。注意用“ ”表示电子的转移。 示例： 离 子 键 易错分析 离子化合物电子式书写的四大错因 (1)阴离子漏标“[ ]”,如将O2-的电子式错写为： (2)阳离子多标电子或“[ ]”