重难点11 化学反应速率与化学平衡-2024年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考专用）

重难点11 化学反应速率与化学平衡 ►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测 化学反应速率与化学平衡 考向一 化学反应速率及影响因素 考向二 化学平衡及影响因素 考向三 “图像型”化学反应速率与平衡综合分析 考向四 “表格型”化学反应速率与平衡综合分析 化学反应速率与化学平衡是高考的必考内容，一直是高考命题的重点和热点，题型大多以生产、生活、环境或科技素材为载体进行设置，还可能将电化学、电解质溶液知识等融于其中。主要考查点有： ①结合图像(或速率方程式)计算化学反应速率或分析反应速率变化的原因； ②结合化学平衡图像，考查化学平衡常数(或压强平衡常数)和平衡转化率的计算、化学平衡移动的原因分析等。 预计2024年高考对本专题的考查仍会以选择题和综合题为主，其中外界因素对平衡状态的影响、化学平衡常数、与化学平衡和化学反应速率相关的计算是考查的重点。侧重考查考生分析问题能力，信息整合应用能力等，试题难度有逐渐加大的趋势。 【策略1】掌握化学反应速率的计算公式及影响因素 1．常用表示方法及计算 （1）表达式：v(A)＝＝，单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量（均取正值）； （2）单位：mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1、mol·L－1·h－1 （3）注意事项： ①浓度变化只适用于气体和液体中的溶质，不适用于固体和纯液体； ②v指某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值； ③化学反应速率在一定条件下，也可以用其他物理量表示。如单位时间内气体体积变化、压强变化、颜色变化、固体质量变化等。 （4）用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。例如，对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。 2．化学反应速率大小的比较方法 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 （1）看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 （2）单位统一后，换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 （3）也可以直接比较化学反应速率与化学计量数的比值。 即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较与，若＞，则A表示的反应速率比B的大。 3．影响化学反应速率的因素 （1）内因(主要因素)：反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定因素。如卤素单质与H2反应的速率大小关系为F2>Cl2>Br2>I2，镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的速率大小关系为Mg>Al>Zn>Fe。 （2）外因(只改变一个条件，其他条件不变) 浓度 增大反应物浓度，反应速率加快，反之减慢。浓度对化学反应速率的影响的注意事项： (1)固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响，但要注意水对溶液的稀释作用。 (2)若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反应速率的变化(如铁与稀硫酸反应，在一定浓度范围内反应速率与浓度有关，但常温下铁遇浓硫酸钝化)。 (3)对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。 压强 对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，反之减慢。压强对化学反应速率的影响注意事项： 压强影响反应速率适用于有气体参加的化学反应，压强改变反应速率的实质是通过改变物质浓度引起的，若压强的改变没有导致浓度发生变化，则反应速率不变。 对于有气体参与的反应，有如下三种类型： (1)恒温时 ①体积减小→压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率增大。 ②体积增大→压强减小→气体反应物浓度减小→反应速率减小。 (2)恒温恒容时 ①充入气体反应物→总压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率增大。 ②充入“惰性气体”→总压强增大→反应物浓度不变→反应速率不变。 (3)恒温恒压时 充入“惰性气体”→体积增大→反应物浓度减小→反应速率减小。 温度 升高温度，反应速率加快，反之减慢。无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均加快，但增大的倍数可能不同。 催化剂 使用催化剂，能改变化学反应速率，且正、逆反应速率的改变程度相同。催化剂对反应速率的影响注意事项： 其他因素 反应物间的接触面积、光照、放射性辐射、超声波等。 4．基元反应和有效碰撞理论 （1）基元反应：大多数化学反应往往经历多个反应步骤才能实现，其中每一步反应都称为基元反应。 反应历程：基元反应反映了化学反应的历程，反应历程又称反应机理。 如：2HI===H2＋I2实际上经过下列两步反应完成： ①2HI→H2＋2I· ②2I·→I2 （2）有效碰撞 ①基元反应发生的先决条件是反应物的分子