第四章第三节第1课时 离子键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 第三节 化学键 授课教师：李达 第 1 课时 离子键 1 IA 0 一 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二 Li Be B C N O F 三 Na Mg Al Si P S Cl 四 K Ca Ga Ge As Se Br 五 Rb Sr In Sn Sb Te I 六 Cs Ba Tl Pb Bi Po At 七 118 元素周期表 认识元素周期表 知识复习与回顾 118 号元素——目前最重的元素 118号元素被命名为 Oganesson，元素符号为 Og ，其半衰期只有12 毫秒。 该元素是由俄罗斯科学家与美国科学家合作发现，名字是为了纪念核物理学家尤里·奥加涅相教授（Professor Yuri Oganessian） 在发现新元素方面所作出的贡献。 资料卡 尤里·奥加涅相 认识元素周期表 知识复习与回顾 人类已知物质种数 自 19 世纪以来，人类陆陆续续发现了超过 2.68 亿种化学物质，其中大部分物质都是化合物——超过 1.5 亿种化合物，包括合金、配位化合物、矿物质、混合物、聚合物和盐，并且每天都在增加中，它们的化学信息被详细地记录并储存。 资料卡 天然营养物质 合成药物 电子式 离子键 离子化合物 情境引入 第四章第三节第1课时 元素的原子之间通过什么作用形成丰富的物质 ? 电子式 离子键 离子化合物 情境引入 第四章第三节第1课时 食盐 NaCl 化合物、盐类、电解质 为什么 NaCl 以离子的形式结合呢? 电子式 离子键 离子化合物 情境引入 第四章第三节第1课时 知识回顾 氧化还原反应的本质 失去1个e－ 得到1个e－ 氯化钠中，Na+ 和 Cl－ 只存在吸引作用吗? ① Na＋与Cl－正负电荷间的吸引作用 ② 电子之间、原子核之间的排斥作用 稳定 静电作用 电子式 离子键 离子化合物 情境引入 第四章第三节第1课时 IA 0 一 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二 Li Be B C N O F 三 Na Mg VIII IIB Al Si P S Cl 四 K Ca Fe Zn Ga Ge As Se Br 五 Rb Sr In Sn Sb Te I 六 Cs Ba Tl Pb Bi Po At 七 离子键 带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 静电作用包括吸引作用和排斥作用，二者达到平衡。 成键元素 活泼金属与活泼非金属 IA、IIA VIA、VIIA 电子式 离子键 离子化合物 情境引入 第四章第三节第1课时 像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。例如，KCl、MgCl2、ZnSO4、NaOH、NH4Cl 等均为离子化合物。 成键元素 活泼金属与活泼非金属 常见类别 举例 ①盐类 活泼金属阳离子＋活泼非金属阴离子 NaCl、MgCl2、NaBr、KI、Na2S 活泼金属阳离子＋含氧酸根阴离子 Na2CO3、ZnSO4、Fe(NO3)2 铵根离子＋酸根阴离子 NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4 ②活泼金属氧化物 Na2O、MgO、CaO、Al2O3 ③大多数碱 NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2 离子化合物 电子式 离子键 离子化合物 情境引入 第四章第三节第1课时 一定是离子化合物。 一定含有离子键。 问题1 含有离子键的化合物一定是离子化合物吗? 问题2 离子化合物中一定含有离子键吗? 问题3 含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗? 不一定。如 AlCl3 中含有金属元素，但不属于离子化合物。 问题4 离子化合物一定含有金属元素吗? 不一定。如 NH4Cl 不含金属元素，但属于离子化合物。 问题5 所有的盐都是离子化合物吗? 不一定。如 AlCl3 属于盐，但不是离子化合物。 电子式 离子键 离子化合物 情境引入 第四章第三节第1课时 如何用化学符号表示离子化合物 ? 电子式 离子键 离子化合物 情境引入 第四章第三节第1课时 电子式的书写——原子 将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，尽可能均匀对称（每个位置不超过 2 个） H O 电子式 离子键 离子化合物 情境引入 第四章第三节第1课时 电子式的书写——离子 ①简单阳离子 直接用阳离子符号表示 Na+ Mg2+ Al3+ ②简单阴离子 [ ] 用 表示 R n－ ［ ］ Cl － ［ ］ O 2－ 最