山东省莱西市第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

高一化学月考题 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 下列说法错误的是 A. 腹泻患者可以适当饮用添加蔗糖、氯化钠等电解质的饮用水 B. 松花蛋是一种常见食品，若食用时有氨气的味道，可以蘸些食醋 C. “雨过天晴云破处，这般颜色做将来”，所描述的瓷器天青色来自氧化亚铁 D. 用高铁酸钾(K2FeO4)处理饮用水，不仅可以杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物 2. 下列物质的用途与其性质相对应的是 ①可用于蚀刻铜电路板，是由于其具有氧化性 ②硬铝常用于制造飞机的外壳，是由于其密度小、强度高等特点 ③钠钾合金可用作核反应堆的传热介质，是由于钠钾合金熔点低、流动性好等特点 ④HClO可用作棉、麻和纸张的漂白剂，是由于其具有弱酸性 ⑤可在呼吸面具中作为氧气的来源，是由于能与水或反应生成 A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤ 3. 用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 浓盐酸与足量MnO2反应生成11.2 L Cl2，转移电子数为NA B. 将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-微粒数之和为2NA C. 有铁粉参加的反应，若生成2 mol Fe2+，则转移电子数一定为4NA D. 0.1 mol FeCl3加入沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA 4. 化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 产品等级：分析纯 质量分数：36.5% 密度：12 g⋅cm A. 该试剂瓶中盐酸属于纯净物 B. 配制100 mL 1.00 mol⋅L的稀盐酸需该盐酸8 mL C. 该盐酸物质的量浓度为12 mol⋅L D. 配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中 5. 2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家，如图是一种TiO2复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60nm，可用于高效率降解有机污染物。有关上述材料的说法中错误的是 A. 该量子点属于混合物 B. 该量子点中的氧化铁属于碱性氧化物 C. 该量子点是一种具有特殊功能的金属材料 D. 该量子点分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO = NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓ B. Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋ = Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO- = HClO＋HSO D. 强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O = MnO2↓＋Cl-＋2H+ 7. 某溶液中含有大量的离子：Mg2+、、K+和M离子。经测定Mg2+、、K+的物质的量浓度之比为2∶4∶1。则M离子可能是 A. SO B. H+ C. OH- D. Na+ 8. 一种综合处理含SO2尾气的工艺流程如图所示。若每步反应都完全，下列说法错误的是 A. 整个流程中，不需要再补充硫酸铁溶液 B. “氧化”步骤发生的反应为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O C. 由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO D. 处理100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，“吸收”步骤中转移0.03mol电子 9. 如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b B. c＇使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同 C. a与浓e、a＇与浓e＇均能发生氧化还原反应 D. 常温下，Fe与浓e和浓e＇均不反应 10. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 将水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条放在试管口 木条复燃 水中的氧元素被氧化 B 向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液 溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 D 向浓HNO3中加入红热的炭 产生红棕色气体 炭与浓HNO3反应生成NO2 A. A B. B C. C D. D 11. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 装置①用于吸收NH3 B. 装置②用于实验室制氯气 C. 装置③用于Na2O2与水反应制备氧气 D. 装置④用于制备Fe(OH)2且能较长时间观