第四章第三节《化学键》第一课时课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第一课时 离子键 1．以氯化钠的形成过程为例，认识离子键的概念。 2. 从宏观上分析形成离子键的元素特点，从而建立离子化合物的概念，认识常见的离子化合物，发展“宏观辨识与微观探析”化学学科核心素养。 3. 掌握原子、阴阳离子、离子化合物的电子式书写，能用电子式表示离子化合物的形成过程。 核心素养 情境导学 1、原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？ 2、水加热至100℃时，会沸腾变成水蒸气，加热至2200℃以上时，才会分解。为什么水沸腾和水分解的温度差距如此大？ 化学键——相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 包括：离子键、共价键、金属键（暂不要求） 任务一：离子键 从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ 思考1：在氯化钠晶体中，Na+ 和 Cl- 之间存在哪些作用力？ 1.Na+离子和Cl-离子间的吸引作用。 2.电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。 3.原子核与核外电子之间的吸引作用。 阴阳离子间吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。 (1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用 Na+ Cl- (2)成键微粒 阳离子： 阴离子： (3)成键条件 任务一：离子键 K+、Na+、Mg2+、Ca2+、NH4+等 Cl-、O2-、 O22- 、OH-、CO32-等 活泼金属元素原子（第IA，IIA族） 活泼非金属元素原子（第VIA，VIIA族） (4)成键本质 静电作用 思考2：静电作用就是阴阳离子之间的相互吸引作用？ 6 思考3：由金属元素和非金属元素组成的化合物中一定有离子键？ 思考4：仅由非金属元素组成的化合物中一定没有离子键？ AlCl3中没有离子键 NH4Cl中有离子键 思考5：哪些物质中含有离子键？ 离子化合物 任务二：离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物。 (2)常见分类： ① 强碱，如NaOH、KOH等； ② 活泼金属氧化物，如Na2O、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3等； ③ 绝大多数盐类，如MgCl2、NH4Cl、BaSO4等。AlCl3中没有离子键 (3)性质 ①离子化合物中一定含有离子键。熔、沸点较高，硬度较大； ②通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后导电。 Na+ Cl- 练习1.下列物质中含有离子键的是( ) 1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH 4、H2SO4 5、Na2O 6、CO2 7、Na2O2 8、NH4Cl 9、NH3 10、BF3 2、3、5、7、8 任务三：电子式 (1)概念： 在元素符号周围用小黑点 ∙（或×）来表示原子的最外层电子的式子。 (2)电子式的书写： （1）原子 书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的 上、下、左、右四个位置上。 H O Cl Mg Na 同一原子的电子式要统一，不能既用×又用· ×Mg· × （2）简单阳离子 复杂阳离子 Na+ Mg 2+ Al 3+ 直接用阳离子符号 （3）简单阴离子 复杂阴离子 ［ ］ H H H N H + ［ ］ 一般用 表示, R n- ［ ］ Cl - ［ ］ O 2- ［ ］ O - H ［ ］ O 2- O 注意：必须用【】括上，并在【】右上角表明电荷数 练习2. 写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子 ·S· ·· ·· Br · · · · · ·· [ S ]2- ·· ·· ： ： [ Br ]- · · · · ： ： Al3+ (4)离子化合物的电子式 由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成. AB型 AB2型 A2B型 注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列。 Mg 2 Br 2 × 13 练习3. 写出CaCl2、K2O的电子式 Ca2+ [ Cl ]- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： K+ [ O ]2- ·· ·· ： ： K+ 左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“→”连接 （5）用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：___________________________________________________________