第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算-【中考123】2023-2024学年八年级下册化学全程导练（人教版五四制）

第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 随堂笔记 课前导学篇 。借景导学 在一个反应中知道一种物质的质量 能求出其他物质的质量吗？ 通过化学方程式我们能计 算出所用物质的质量。 通过相对分子质量的计算 化学方程式中各个物质的 质量比我们就可算出来。 新知梳理自学教材Pm,完成下面各题。 知识点利用化学方程式的简单计算 1.依据：化学方程式可以表示反应物、生成物之间的 关系，即各物质的 2.步骤： (1)设 (2)根据题意写出反应的 。 (3)根据化学方程式写出相关物质的 与 的乘积以及 (4)列出 ,并 (5)简明地写出答案。 注意： ①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量：②由于方 程式中各物质是纯净物，因此代人方程式中的量必须是纯净物的质量：③单位必须统一，未知数不 能带单位，只有实际已知质量带单位。 【例】加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 【解】设：加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为 方程式： △ +02↑ 相关物质的量： 列出比例式： 求解未知数： 答：加热分解6.3g高锰酸钾可以得到 氧气。 免/课堂基础篇即类即练610分钟) 知识点利用化学方程式的简单计算 1.利用化学方程式进行计算的依据是 A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 见此图棕弱抖音/微信扫码领取你的考场冲刺政蹈！ 13 。中杳123 全程写练留化学·八年级下册 2.电解54g水，可得到氢气 随堂笔记 A.6g B.3 g C.1.5g D.8 g 3.红磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷，该反应中红磷、氧气，五氧化二磷的质量比为 ( A.4:5:2 B.31:24:47 C.31:32:142 D.124:160:284 4.工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CCO,)可制得生石灰(Ca0)和二氧化碳。如果要制取 5.61氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：设需要碳酸钙的质量为x。 CaC0,商里ca0+c0,1 100 56 5.6t 答：需要碳酸钙 5.金属氢化物可以快速与水反应制取氢气，如氢化锂(LH)与水发生反应的化学方程式为iH+ H,0—iOH+H2↑。若制取10g氢气，需要消耗多少克氢化锂？ 课后提升篇 1.碳酸氢铵受热分解(NH,HCO, △NH,↑+C0,↑+H,0),生成二氧化碳共4.4g,那么同时生 成氨气的质量为 () A.7.9g B.1.8g C.1.7g D.3.5g 2.一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成18g水，则原混合气体中氢气与 氧气的质量比为 () A.1:8 B.1:2 C.1:6 D.1:1 3.相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是 () A.P B.H2 C.Fe D.C 4.某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22：9，则该有机物的化学式可能是 ()】 A.C.H20 B.CH, C.C,H, D.C,HOH 5.在敞口的试管里加热3.16g高锰酸钾，当试管里固体的质量为3.0g时，剩余的固体残渣含有 A.KMnO,和MnO: B.KMnO,、MnO2和K,MnO C.K2MnO4和MnO2 D.KMnO.和K,MnO 6.碳酸氢钠用于培制糕点，在270℃时分解，化学方程式为2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑。 现取碳酸氢钠16.8g,在散口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为 () A.4.4g B.8.8g C.10.6g D.6.2g 7.向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b个一氧化氨分子）气体，已知化学方 程式2N0+0,一一2NO2,则最终容器内氧原子和氮原子的个数之比为 A.2(a+b) 2a c.2a+6 b b D.6 14 见此图标跟扦音/微信扫码 领取你的考场冲剩攻略！ 第五单元 8.A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA,则反应停止后，原 随堂笔记 反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 () A.第一次反应停止后，B剩余9g B.第二次反应后，D的质量为50g C.反应中A和B的质量比是3：2 D.反应中A和C的质量比是5：3 9.12.25gKC03跟3.25gMn02共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g,则其中M02是 g. KCl是g,产生的氧气是 go 10.在反应C+0,点整C0,中. 份质量的碳与 份质量的氧气反应生成 份质量的二氧化碳。 11.将16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据： 实验1 实验Ⅱ 实验Ⅲ