第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算-【勤径学升】2023-2024学年八年级下册化学同步练测配套教师用书（人教版五四制）

课题3　利用化学方程式的简单计算 利用化学方程式计算的依据和步骤　　 我们利用化学方程式进行有关计算的依据是(　　) A．化学方程式表示了一种化学反应的过程 B．化学方程式表示了反应前后反应物与生成物的质量关系 C．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 D．化学方程式中各反应物的质量比等于各生成物的质量比 红磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷，该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为(　　) A．4∶5∶2 B．31∶24∶47 C．31∶32∶142 D．124∶160∶284 (辽宁营口期末)在 2A＋3B===C＋2D反应中，36 g A与56 g B恰好完全反应生成28 g C和一定量的D。若 C 的相对分子质量为 14，则C和D的相对分子质量之比为(　　) A．7∶1 B．7∶8 C．7∶16 D．7∶32 实验室用15.8 g高锰酸钾制取氧气，反应一段时间后，称得剩余固体的质量为15 g，则反应产生的氧气的质量为________g，有________g高锰酸钾发生了分解，所以剩余的物质有________________________________(填化学式)。 下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误。 题目：3.25 g Zn 和足量的盐酸(HCl)反应制取H2，同时还生成ZnCl2，求可制得H2的质量。 解：设可制得H2的质量为x g。(1) Zn＋HCl===ZnCl2＋H2↑ (2) 65　　　　　　　　1　　　　 (3) 3．25 g　　　　　 x g ＝　　x＝211.25 g　(4) (1)________________________ (2)________________________ (3)________________________ (4)________________________ 利用化学方程式的简单计算　　 (吉林中考节选)在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，0.5 g 硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2 的质量是多少？(请利用化学方程式计算) (北京朝阳区期末)鱼的生长与水中的溶氧量密切相关，过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，其反应原理为 2CaO2＋2H2O=== 2Ca(OH)2＋O2↑。计算：将2.88 g 过氧化钙放入盛水的鱼缸中产生氧气的质量。 (四川绵阳中考)取 20.0 g KMnO4 固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少 1.6 g。已分解 KMnO4 的质量占取用 KMnO4 总质量的百分率为(　　) A．8% B．39.5% C．79% D．92% 在化学反应A2＋BC===B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如下图所示。已知2 g A2与80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是(　　) A．64 g B．18 g C．80 g D．9 g 下列符合质量守恒定律的是(　　) A．5 g硫和8 g氧气反应一定生成13 g二氧化硫 B．8 g硫和8 g氧气反应生成16 g二氧化硫 C．50 mL酒精与50 mL水混合后所得溶液总体积一定是100 mL D．24 g镁粉在30 g氧气中充分燃烧，一定生成54 g氧化镁 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，生成二氧化碳的质量为 4.4 g，同时生成氨气(NH3)的质量是(　　) A．7.9 g B．1.7 g C．1.8 g D．3.5 g 相同质量的下列单质分别与足量的氧气反应，消耗氧气最多的是(　　) A．Mg B．Al C．S D．C 相同质量的下列各种物质，经完全分解后，制得氧气质量最多的是(　　) A．HgO B．KMnO4 C．H2O D．H2O2 已知 NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。把12 g NaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9 g。下列说法正确的是(　　) A．反应生成的CO2质量为4.4 g B．样品中Na2CO3的质量分数为30% C．样品中NaHCO3的质量为8.6 g D．样品中钠元素的质量分数为43.3% (株洲中考)某公司需要 320 kg 氧气做原料，若用电解水的方法制取这些氧气，请计算： (1)消耗水的质量是多少？(写出计算过程) (2)同时得到的氢气在足量的氯气中加热生成氯化氢的质量是多少？(写出计算过程) (四川江油期末)取氯酸钾和二氧化锰的混合物共 8.0 g 放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(见下表)。分析表中数据，回答下列