精品解析：上海市七宝中学2023-2024学年高二上学期第二次学情调研 化学试卷

2023学年第一学期高二年级第二次学情调研 化学学科试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 选择题若无特殊说明都为单项选择 一、合成氨工业(本题共23分) 1. 合成氨技术是现代农业基础之一，通过应用合成氨制备的肥料，可以使植物更快生长并增加收成。全球一半以上的食品产量与合成氨肥料直接相关，为人类解决了世界粮食问题。 Ⅰ．工业合成氨的反应如下：。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如下： t/s 0 50 150 250 350 0 024 0.36 0.4 0.4 （1）0～50s内的平均反应速率___________。 （2）合成氨反应的平衡常数表达式K=___________，计算该温度下的平衡常数K=___________。(结果保留两位小数) （3）若在该温度下，将、和置于2L密闭容器中，问此时该反应向_______方向进行？(写出计算过程和结论) （4）为加快反应速率和增大氨气产率，可以采取的措施___________。(选填编号) A. 降低温度 B. 减小容器体积增大压强 C. 恒容时充入He气 D. 恒压时充入He气 （5）合成氨反应采用氢气、氮气循环操作的主要目的是___________(选填编号) A. 加快反应速率 B. 提高氨气的平衡浓度 C. 降低氨气的沸点 D. 提高氮气和氢气利用率 （6）下列生产流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。先后顺序___________(选填编号) A. ①②③④ B. ①③②④ C. ④③②① D. ②③④① （7）工业合成氨反应所用催化剂为___________；氢气与氮气的比例为___________，氮气过量的原因是___________。 Ⅱ．工业合成氨的反应如下：。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如下： （8）、、由小到大的顺序为___________。 （9）在、60MPa条件下，平衡时的转化率为___________。 （10）温度下，A点的反应速率之间的关系：___________(填“>、=或<”)。 二、化工生产(本题共24分) 2. 以煤炭为原料，通入一定比例空气和水蒸气，经过系列反应可得满足不同需求的原料气。 Ⅰ．在C和的反应体系中： 反应1： 反应2： 反应3： （1）反应3对应的___________kJ/mol；___________0(填“>、=或<”)。 （2）设，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3的线条是___________。(填“a、b或c”)。 （3）一定压强下，随着温度升高，气体中CO与的物质的量之比___________。 A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断 （4）水煤气反应： 。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是___________。 （5）已知，，，则水的沸点是___________K(结果保留一位小数，写出计算过程)。 Ⅱ．合成氨工业原料氢气用水、煤、天然气等为原料制得。反应如下： （6）在恒温恒容条件下，可作为反应达到平衡状态的判断依据是___________。 A. 混合气体密度不变 B. 与的物质的量之比为保持不变 C. D. 容器内压强不变 （7）在恒压条件下，以组成的混合气体发生反应，达到平衡状态时，四种组分物质的量分数随温度的变化如图所示。图中表示、变化的曲线分别是___________、___________。 （8）M点对应温度下，的转化率是___________。 （9）某温度下上述反应达到平衡后，保持其它条件不变，升高温度对反应速率影响的图像是___________(填编号) A. B. C. D. （10）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤实现： ① ② 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填编号) A. B. C. D. 三、学科探究(本题共21分) 3. 化学是一门实验的科学，滴定法是一种常用的化学定量分析的方法。室温下，用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 （1）滴定醋酸溶液的曲线是___________。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （2）若采用氨水滴定醋酸，写出氨水与醋酸反应的离子反应方程式___________。 （3）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是______。 A．溶液