9.2 溶解度（第一课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

溶解度 九年级下册 RJ 初中化学 第九单元 课题2 第1课时 1 1.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义；（重点） 2.理解“饱和”与“不饱和”的相对性及互相转化的方法；（难点） 3.了解结晶现象，知道结晶的两种方法。 学习目标 新知导入 我们知道，不同物质在同一溶剂中溶解性不同；同一物质在不同溶剂中溶解性也不同。 那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解呢？ 知识点1 饱和溶液 新知探究 探究氯化钠在一定量水中的溶解情况 操作 现象 结论 氯化钠全部溶解，烧杯中形成无色溶液 烧杯底部有未溶解的固体 烧杯中未溶解的固体继续溶解，形成无色溶液 室温下，氯化钠不能无限地溶解在一定量的水中，增加水的量，氯化钠溶解的量也增加 探究硝酸钾在一定量水中的溶解情况 实验结论： 1.在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中。 2.温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾；温度降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。 3.当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。 1.一定温度下，一定量的水中，溶质不能无限制地溶解。 2.改变条件会使溶质继续溶解或析出。 当温度不变时，溶解溶质的多少与溶剂的量有关；当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。 归纳总结 1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液与不饱和溶液 2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 条件必须指明才有意义 想一想，在一定温度下，饱和的氯化钠溶液还能再溶解蔗糖吗？ “饱和”和“不饱和”是针对“某种溶质”而言的，因为一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质却可能继续溶解其他物质。 所以一定温度下，饱和的氯化钠溶液还能再溶解蔗糖。 一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的饱和溶液。 判断某溶液是否饱和的方法 溶质不能继续溶解 判断方法 饱和溶液 不饱和溶液 若溶液中有未溶解的溶质，且溶质的量不再减少 观察法 实验法 向溶液中加入该溶质 溶质能 继续溶解 典例1 能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（ ） D A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀 B.取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出 C.取少量该溶液升温，无KCl晶体析出 D.温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变 饱和 溶液 不饱和 溶液 加溶剂、升温 加原溶质、降温、蒸发溶剂 适用于任何溶液 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 大多数固体物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化关系如下： 降低温度 升高温度 Ca(OH)2饱和溶液 Ca(OH)2不饱和溶液 熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而减小，因此升高温度可以将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液： 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义不同 温度影响 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度下、一定量溶剂里的含量是否达到最大限度 溶液的浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的相对多少 受温度影响 与温度无关 浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系 （1）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 （2）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大。 典例2 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法错误的是(　　) A．降低温度 B．加入硝酸钾固体 C．恒温蒸发水分 D．升高温度 D 解析：将不饱和溶液变成饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂或降低温度，而升高温度可以使硝酸钾溶液由饱和变为不饱和，故D错误。 美丽的结晶现象 知识点2 结晶 新知探究 热的溶液冷却后，不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低，已溶解在溶液中的溶质会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。 结晶的条件： ①溶液达到饱和状态；②温度改变或溶剂减少 是物质分离提纯的重要方法 结晶方法 原理 应用举例 结晶方法 冷却热饱溶液法（降温结晶法） 将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体，过滤得到晶体 从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体 蒸发溶剂法（蒸发结晶法） 将溶液加热蒸发溶剂，使其达到饱和后，继续蒸发溶剂，溶质会结晶析出 海水晒盐 海水晒盐 原理：利用风吹和日晒使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。 结晶的应用——海水晒盐 海水 贮水池