4.3.3 分子间作用力与氢键-【基于真实情景的同步教学】2023-2024学年高一化学同步课件（人教版必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第3 课时 分子间作用力 氢键 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 1.结合视频认识分子间的相互作用力。 2.了解分子间作用力对物质性质的影响。 3.了解氢键的存在与对物质性质的影响。 4. 培养学生实验与观察能力。 学 习 目 标 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 教学引入：分子间得相互作用 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 分子间作用力 01 PART 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 1.1 分子间作用力 1. 概念: 　　分子之间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力， 又称为范德华力。 2. 存在: 　　分子与分子之间 O H H O H H 分子间作用力 化学键 (较弱） (较强） 3. 强弱: 　　比化学键弱 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 1.1 分子间作用力 1.在100℃、101 kPa时，将1 mol H2O(l)变成1 mol H2O(g)需吸收能量47.3 kJ。 2.将水分子分解为氢气和氧气需2000℃以上的高温，将1 mol H2O拆分为2 mol H和1 mol O需吸收能量436 kJ。 物理变化，破坏分子间作用力 化学变化，破坏化学键 思考与讨论 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 1.1 分子间作用力 4. 分子间作用力对物质性质的影响 结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 思考与讨论 观察右图，试分析同主族元素的氢化物自上而下沸点有什么变化规律？为什么？ 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 氢 键 02 PART 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 2.1 氢键 1. 概念: 化合物分子通过它的氢原子与另一分子中吸引电子能力较强的原子间，所产生的相互作用，称为氢键。 2. 表示方法: 实线：共价键 虚线：氢键 X、Y可以相同，也可以不同(主要F、O、N) X—H…Y 3. 形成条件: （1）分子中必须要带孤电子对、原子半径小且吸引电子能力很强的非金属元素 （F、O、N） （2）分子中必须有一个与吸引电子能力很强的非金属元素形成共价键的氢原子 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 2.1 氢键 1个水分子最多形成几个氢键？1个HF分子最多形成几个氢键？ H2O　　　　　　　　 HF 1mol 水分子最多形成几mol 氢键？1mol HF分子呢？ 含H的化合物分子之间都有氢键吗？ 思考与讨论 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 2.2 氢键对物质性质的影响 (1) 使熔沸点相对较高（如HF、H2O、NH3） (3) 解释一些反常现象： 如水结成冰时，氢键使水分子之间存在空隙，体积会膨胀。 (2) 使某些物质在水中的溶解度增 大（如NH3、 乙醇等易溶于水） 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 2.2 氢键对物质性质的影响 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ） 知识拓展 知识拓展1：在冰的晶体中，氢键的存在使得每个水分子只与处于四面体顶角方向的四个相邻的水分子连接。这种排列就使冰中水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。当冰融化时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，从而使水中的生物在寒冷的冬季得以在冰层下的水中存活。 知识拓展3：溶质和溶剂分子之间氢键的形成使溶质的溶解度增大，如：NH3极易溶于H2O。 知识拓展2：在水蒸气中，水是单个的H2O分子形式存在；在液态水中通常是几个水分子通过氢键结合起来，形成(H2O)n；在固态水中水分子都是以氢键相互联结。可见在水中随着温度的降低，形成氢键的数目在增多。 基 于 真 实 情 景 的 同 步