3.3.3 硝酸的性质应用及计算-2023-2024学年高一化学课后培优分级练（鲁科版2019必修第一册）

第三章 物质的性质 与转化 第三节 氮的循环 第三课时 硝酸的性质应用及计算 培优第一阶——基础过关练 1．下列关于硝酸的说法不正确的是 A．浓硝酸易挥发，因此打开浓硝酸的瓶口会出现大量白雾 B．常温下，浓硝酸能使金属铁和金属铝钝化 C．浓硝酸氧化性很强，常温下即可与碳发生氧化还原反应 D．浓硝酸不稳定，见光易分解，因此需要避光保存 2．关于硝酸的说法正确的是 A．敞口放置的浓硝酸，浓度会变低是因为浓硝酸有吸水性 B．稀硝酸与Cu反应生成NO和硝酸铜时，硝酸既表现强氧化性又表现酸性 C．硝酸电离出的H+，能被Zn、Fe等金属还原成H₂ D．常温下，向浓硝酸中投入Fe片，不会产生大量的红棕色气体，没有反应发生 3．类推思维是化学分析中常用的一种思维方法，下列类推错误的是 A．浓氨水遇浓盐酸产生白烟，浓氨水遇浓硝酸也产生白烟 B．Fe2O3是碱性氧化物，FeO也是碱性氧化物 C．Fe与S共热生成FeS，Cu与S共热也生成CuS D．CO2可用浓硫酸干燥，SO2也可用浓硫酸干燥 4．依据如图中氮元素及其化合物间的转化关系，判断下列说法不正确的是 A．X是 B．可用排水法收集NO C．工业上以和氧气放电→NO→→硝酸 D．由，从原理上看，可以通过与反应实现 5．为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是 A．将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明NO2能支持燃烧 B．②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色 C．①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的 D．五支试管中的红棕色气体均为还原产物 6．下列有关实验操作和现象都正确的是 选项 实验操作 现象 ① 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 ③ Al箔插入稀HNO3 无现象 ④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 7．下列各组物质之间不可能实现X+M→Y，Y+M→Z转化的是 选项 X Y Z M A S SO2 SO3 O2 B HNO3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe C NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2 D NH3 NO NO2 O2 A．A B．B C．C D．D 8．为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物无法全部排出进行绿色化处理等问题，某实验小组对装置进行了改造。改造后的装置如下图所示(注：下图中的试管底部有小孔)。下列说法错误的是 A．实验开始时先拉注射器A活塞，其目的是除去反应前试管内的空气 B．注射器B可用于调节或平衡广口瓶内气体的压强 C．该实验装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止 D．反应停止后，打开止水夹、缓慢拉动注射器A即可将试管内的氮氧化物全部排入注射器A中 9．下列离子能大量共存的是 A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、、 B．无色透明的溶液中：、、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：2+、、、 10．(双选)100mL某混合酸中，c(HNO3)为0.4mol/L，c(H2SO4)为0.2mol/L。向其中加入2.56g铜粉，待充分反应后，下列说法正确的是 A．反应生成气体是NO、SO2混合气体 B．反应后铜有剩余，加盐酸，铜会溶解 C．反应中转移0.6mol电子 D．溶液中Cu2+物质的量浓度为0.3mol/L 11．硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题： (注：氯化钙可以与反应生成八氨合氯化钙。) (1)仪器a的名称为 ，其中加的试剂为 。 (2)实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂由暗绿色变为微红时通入空气，后出现暗红色，移去酒精灯，能保持红热状态的原因是 ，装置C中发生反应的总反应化学方程式为 。 (3)装置D的作用是 ；装置G的作用是 。 (4)反应开始后，在装置E中看到的现象是 。 (5)实验结束后，证明有生成的操作是 。 12．利用元素的化合价与物质类别关系研究物质性质是学习元素化合物知识的重要方法。如图是氮元素的常见化合价与常见物质类别的二维关系图。 (1)图中氮的氧化物中，属于酸性氧化物的有N2O3和 。(用化学式表示) (2)H的稀溶液可与铜发生如下反