2023年中考化学二轮专题训练---流程题

2023年中考化学二轮专题训练-流程题 1．某工厂生产的烧渣（主要含有FeO、Fe2O3和SiO2），可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），其工艺流程如下： （资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。）    （1）“浸取”步骤中，发生反应的化学方程式有 ，Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。 （2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 （写1条，不考虑“搅拌”、“使用催化剂”） （3）“还原”的目的是将Fe3+转化为Fe2+．写出“还原”过程中反应的化学反应方程式 。 （4）该工艺中可循环利用的物质是 。 2．氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产氯化钙的流程如下。 （1）石灰石研磨成粉末的目的是 。 （2）滤液1中的溶质有HCl、MgSO4 、 。 （3）操作1、2、3中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 （4）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的 （选填序号）。 A 稀硫酸B NaOH溶液C 稀盐酸 3．某兴趣小组同学设计了以下流程对铜矿冶炼铜进行探究。 （1）红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式为 。 （2）反应②的化学方程式为 。 （3）分离出白色沉淀的操作Ⅰ的名称是 。 反应③中产生的白色沉淀为 （填化学式）。 4．钼(元素符号是Mo)是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。 (1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是 。 (2)操作1的所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (3)MoO3中钼元素的化合价为 价。 (4)写出反应③的化学方程式 。 (5)尾气二氧化硫(化学性质与二氧化碳相似)会对空气造成污染，可以用水来吸收，会生成亚硫酸H2SO3，请写出该反应的化学方程式 。 5．我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu 2O）和过量的木炭粉为原料来制得黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下： 回答下列问题： （1）黄铜的硬度比铜和锌都 （填“大”或“小”）； （2）加热时，发生的主要反应化学方程式为：①；②；③ （赤铜矿和木炭粉反应），该反应的基本反应类型属于 ； （3）气体A中，除二氧化碳外还可能生成另一种气体，它的化学式是 ，该气体的用途 （写一条） （4）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是 。 6．某校化学老师带领同学们在实验室中复现《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”的古代炼铜的过程。先用孔雀石【主要成分是Cu2（OH）2CO3】制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要实验流程如下图所示。分析流程，回答问题。 已知： (1)实验前将块状孔雀石处理成粉末状的原因是 。 (2)向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为 。 (3)操作a的名称是 。在实验室进行该操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (4)在固体A中加入适量稀硫酸的目的是 。 (5)干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是 。 7．锌精矿主要成分是ZnS。火法炼锌的一般工艺流程如下图所示。 （1）设备1中发生的化学反应是：2Zn+ O22ZnO ，若生产81吨氧化锌，需要原料锌 吨。 （2）设备2中，反应前后化合价发生改变的元素是 。 （3）设备4可利用沸点不同将锌与杂质分离，该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 8．在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。 （1）大量CO2直接排放到空气中会导致 的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为 。 （2）操作①的名称 ，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是 。 （4）整个流程中可以循环使用的物质是 。 （5）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 。 9．某化工厂为综合利用FeSO4，