3.3 沉淀溶解平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 课后练习 一、单选题 1．工业上为了除去锅炉中的水垢，要向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡一段时间，下列叙述正确的是（　　） A．若c(Na2CO3)=c[(NH4)2CO3]，则两溶液中c(CO )也相等 B．锅炉中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为CO (aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO (aq) C．盐酸溶液中，Ksp(CaCO3)增大，Ksp(CaSO4)减小 D．向Na2CO3溶液中通入适量的CO2使溶液呈中性时，c(Na+)=c(CO )+c(HCO ) 2．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是（　　） A．A B．B C．C D．D 3．已知常温：Ksp(PbI2)=4×10-6，Ksp(PbS)=8×10-28。取适量黄色PbI2固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（　　） A．A点处可表示PbI2的不饱和溶液 B．T时刻有可能向该PbI2溶液中加入了KI固体 C．常温下PbI2饱和溶液中的c(I-)=10-2mol/L D．向A点处的PbI2溶液中加入100mL 2×10-3mol/L的Na2S溶液，平衡后溶液中的c(Pb2+)<4×10-3mol/L 4．常温时，若Ca(OH)2和CaWO4 (钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知)。下列分析正确的是（　　） A．由图可知常温下 B．室温下饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，恢复至室温，Ca(OH)2的Ksp不变，钙离子浓度不变 C．饱和 Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合： D．d点的CaWO4溶液中，加入CaCl2固体，d点溶液组成沿da线c点移动(假设混合后溶液体积不变) 5．在室温下，下列叙述正确的是（　　） A．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，溶液的pH=8 B．用pH=1的盐酸分别中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 C．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl-)=c(SO42-) D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变 6．下列实验操作能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 探究化学反应是否可逆 向 溶液中滴加1~2滴 的 溶液，充分反应后，滴入1~2滴 的 溶液，生成黄色沉淀 B 探究浓度对盐类水解平衡的影响 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象 C 比较AgI和AgCl溶度积大小 向 的硝酸银溶液中先滴加2~3滴浓度为 的NaCl溶液，再滴加2~3滴相同浓度的NaI溶液，观察生成沉淀的颜色 D 比较HClO和 酸性强弱 用pH试纸测定NaClO溶液和 溶液的pH A．A B．B C．C D．D 7．在分析化学中，NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯．已知：NH3•H2O的电离常数K=1.8×10﹣5，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11．向体积为1.0L、浓度为2.0×10﹣4 mol•L﹣1的MgCl2溶液中通入NH3，若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入NH3的体积（标准状况）为（　　） A．112mL B．224mL C．118.72 mL D．201.6 mL 8．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　） A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强 B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp C．d点溶液通过蒸发可以变到c点 D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3mol/L 9．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　） A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等 B．AgCl难溶于水，则溶液中没有Ag+和Cl﹣ C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化 10．已知：、，将含有固体的水垢浸泡在适量的饱和溶液中，下列说法正确的是（　　） A．固体逐渐溶解，最后消失 B．浸泡后的固体加盐酸，有无色无味气体产生 C．浸泡后固体质量不变 D．浸泡后固体质量增加 11．下列有关说法中错误的是（　　） A．某温度时的混合溶液中 ，说明该溶液呈中性 为该温度时水的离子积常数 B．常温下，由水电离出的 的溶液的pH