3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 课后练习 一、单选题 1．常温下，下列溶液一定呈中性的是（　　） A．CuCl2溶液 B．NaHCO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CH3COONa溶液 2．下列物质溶于水中，因水解而使容液呈碱性的是（） A．NaO B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2CO3 3．下列能发生水解的粒子是(　　) A．HCl B．Na＋ C． D．CH3COO- 4．常温下，在 溶液中，由水电离出的氢离子浓度是（　　） A． B． C． D． 5．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（　　） A．HNO3 B．CuCl2 C．K2CO3 D．NaCl 6．一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是（　　） A．n(CH3COOH) B．c(H+) C．c(H+) ·c(OH-) D．c(H+)/c(CH3COOH) 7．溶液中存在水解平衡：。下列说法错误的是（　　） A．通入，溶液pH减小 B．升高温度，平衡常数增大 C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 D．加入固体，减小 8．下列图示与对应的叙述相符的是（　　） A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点 C．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D．用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ 9．关于下列各图的叙述，正确的是（　　） A．图1表示 溶液滴定 醋酸溶液的滴定曲线 B．图2表示常温下，稀释 、 两种酸的稀溶液时，溶液的 随加水量的变化图；则同浓度的 溶液的 大于 溶液 C．图3表示室温下，向 某醋酸溶液中滴入等浓度的 溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入 溶液体积的变化图。d点溶液中 D．图4表示反应 在不同温度下的 随时间变化图，该反应的 10．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　） A．pH、体积均相同的NH4Cl和HCl溶液，导电能力相同 B．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱酸 C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH)=n(NO) D．物质的量浓度相同的NH4Cl溶液和NH4HCO3溶液中c(NH)：前者小于后者 11．下列说法中正确的是（　　） A．用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大 B．25℃时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7 C．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同 12．25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是（　　） A． B． C． D． 13．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　） A．常温下：Ka(HB)>Ka(HC) B．HC的电离度：a点<b点 C．当lg =4时，三种溶液同时升高温度， 减小 D．当lg =5时，HA溶液的pH为7 14．25℃时，1mol•L﹣1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol•L﹣1），下列判断正确的是（　　） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 15．常温下，关于10-4mol·L-1的盐酸和pH=4的醋酸两种溶液的比较，下列说法错误的是（　　） A．两溶液中c(H+)相等 B．中和体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C．分别与大小、形状相同的金属铁反应，初始反应速率相同 D．分别加水稀释100倍，盐酸pH变化大 16．常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，正确的是（　　） A．0.1 mol•L﹣1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小 B．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） C．与同浓度的盐酸比较，分别加水稀释100倍，稀释后溶液中c（H+）醋酸＞c（H+）盐酸 D．0.1 mol•L﹣1的醋酸与等浓度等体积的NaOH溶液反应后的溶液中：c