2024届高三化学一轮复习 水溶液中微粒浓度变化图像分析课件

水溶液中微粒变化的图像分析 2024.1.4 一、滴定曲线 对于强酸、强碱的中和， 开始时被中和的HCl浓度较大， 加入少量的NaOH对其pH影响不大； 接近滴定终点时，极少量的NaOH就会引起pH的突变 变色范围在突变范围内的指示剂都可使用 溶质：n(NaA):n(HA)=1:1 由该点pH<7，可知Ka(HA)>Kh(A-) c(A-) c(HA) 溶质：HA 0.1 mol·L－1 HA溶液pH>1，说明HA是弱酸 通过起始点pH，可估算Ka 例 室温下,向20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 NaOH溶液 起始点 ②一半点 1.强碱滴定一元酸 把握5个关键点 【问题】图中①~⑤溶质分别是什么？ 【反应过程】HA+NaOH=NaA+H2O ③中性点 ④中和点 ⑤过量点 例 室温下,向20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 NaOH溶液 溶质：HA+NaA 根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 可得： 溶质：NaA 溶质：n(NaA):n(NaOH)=1:1 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) 常温下,用0.1000 mol·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　)。 A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ) C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-) D.分别滴加20.00 mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-) p.253 例2 c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)+c(Cl-) c(Na+)=c(X-)+c(Cl-) c(Na+)=c(Y-)+c(Cl-) c(Na+)=c(Z-)+c(Cl-) 2.强碱滴定二元弱酸 例 室温时用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 H2A溶液 【反应过程】 ①H2A+NaOH=NaHA+H2O ②NaHA+NaOH=Na2A+H2O H2A 反应①进行到一半 n(H2A):n(NaHA)=1:1 反应①中和点 溶质是NaHA 反应②进行到一半 n(NaHA):n(Na2A)=1:1 反应②中和点，溶质Na2A 3.容器I：向20 mL 0.4 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加0.4 mol·L-1盐酸 容器II：向40 mL 0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加0.4 mol·L-1盐酸 下列说法正确的是(　　)。 A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸， 乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 B.当滴加盐酸的体积为V1 mL时，发生反应为 HCO3-+H+=CO2↑+H2O C.根据pH-V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足:c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+) p.254 c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) 分布分数δ： 酸碱平衡体系中，各种酸碱组分的平衡浓度占总浓度的分数 HA H+ + A- ⇌ e.g. δHA+δA- =1 二、分布分数图 HA H+ + A- ⇌ 分布分数和溶液起始浓度无关， 只和pH、Ka有关 HA A- 1.一元弱酸的分布分数图 交点：Ka=c(H+) 2.二元弱酸的分布分数图 ①H2CO3+OH- ⇌ HCO3-+H2O ② HCO3- +OH- ⇌ CO32- +H2O 【反应过程】随pH增大，发生的主要反应有： 例 向碳酸中滴加NaOH a b c 【问题1】各交点含义是什么？如何求Ka1、Ka2？ a点 b点 c点 Ka1=c(H+) Ka2=c(H+) c2(H+)= Ka1·Ka2 例 c(H2CO3)=c(HCO3-) c(HCO3-)=c(CO32-) c(H2CO3)=c(CO32-) a b c 【问题2】如何从图上得出NaHCO3溶液显酸性还是碱性？ 例 方法一 读图：HCO3-含量最高点大致代表了