第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．对室温下pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于盐酸 B．加入少量的醋酸钠晶体后，只有醋酸的pH发生变化 C．加水稀释10倍后，盐酸的pH变化较小 D．加入足量的镁条充分反应后，两溶液产生的氢气一样多 2．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A． B． C． D． 3．下列解释事实的方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3Cu B．向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq) C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0：H++SO+Ba2++OH－= BaSO4+H2O D．装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2 N2O4 △H＞0 4．肥田粉(硫酸铵)水溶液呈现 A．中性 B．碱性 C．酸性 D．其酸碱性与浓度有关，要实验测定 5．已知25℃时，。某体系中，膜只允许未电离的HA自由通过(如图所示)。 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 B．溶液Ⅰ中 C．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 D．溶液Ⅰ、Ⅱ中水电离出的之比为 6．下列解释事实的方程式正确的是 A．向氨水中滴入酚酞，溶液变红： B．向醋酸溶液中加入少量NaOH固体，溶液导电性增强： C．向冰醋酸中滴加少量水，电导率增强： D．熔融的能导电： 7．已知0.1 mol·L-1的醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，加水稀释后CH3COOH的电离平衡常数K值的变化为 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 8．常温下，将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液中c平()：c平(H+)约为（ ） A．1∶1 B．1∶12 C．1∶10 D．10∶11 9．既是大气主要污染物之一，也是重要的工业原料。工业制硫酸时在接触室中以为催化剂，发生反应。尾气中的在高温下可被还原为硫单质，也可被溶液吸收生成溶液。一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数分别为、。下列说法正确的是 A．“吸收”应在较高的温度下进行 B．“吸收”所得溶液中： C．若“吸收”所得溶液中： D．“氧化”调节溶液约为5，主要发生反应 10．向废水中加入硫化物可以依次获得、纳米粒子。常温下，的，，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．a点对应的CuS溶液为过饱和溶液 C．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动 D．平衡常数很大，反应趋于完全(当平衡常数时，该反应趋于完全) 11．室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、HCO、Cl- B．K+、Fe3+、Br-、Cl- C．Na+、Cl-、NO、SO D．Al3+、NH、Cl-、SO 12．用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A．本实验可选用酚酞作指示剂 B．用酸式滴定管盛装0.1000mol•L-1HCl溶液 C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次 D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 二、非选择题 13．填空。 (1)FeCl3的水溶液呈_______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因是(用离子方程式表示)：_______；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以_______其水解。将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是_______。 (2)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。 (3)请用适当的离子方程式解释下列现象： ①NaHSO3溶液呈酸性_______； ②NaAlO2溶液呈碱性_______； ③明矾可用于净水：_______； ④泡沫灭火器里盛有Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，当倒置灭火器时，两种溶液混合立即喷出大量泡沫_______。 14．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。 化学式 电离平衡常数(25℃) HCN K=4.9×10-10 CH3COOH K=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa溶液c.Na2CO3溶液