3.2水的电离和溶液的PH 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．下列物质中属于电解质，且促进水的电离的是 A．Cu B．溶液 C． D．HCl 2．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是 A．用滴定管量取标准液时，先俯视后仰视 B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水 C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液 D．配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质 3．下列说法正确的是 A．在任何条件下，纯水的pH=7 B．pH＝6的溶液一定显酸性 C．c(H＋)＜c(OH-)的溶液一定显碱性 D．c(OH-)＝1×10-6mol/L的溶液一定显酸性 4．下列溶液中肯定为酸性的是 A．含的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．能和NaOH发生反应的溶液 5．用盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，达到终点时，溶液颜色的变化是 A．从黄色→橙色 B．从橙色→黄色 C．从红色→橙色 D．从橙色→红色 6．常温下，将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)进行反应，恢复室温后溶液的为 A．2 B．5 C．9 D．12 7．下列装置能达到实验目的的是 选项 装置 目的 测定醋酸浓度 分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 验证醋酸、碳酸、硅酸酸性的相对强弱 制备Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 8．Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是 A．温度越高，Kw越大 B．温度越低，Kw越大 C．随着温度的升高，Kw可能增大也可能减小 D．随着温度的升高，Kw肯定增大，H+和OH-浓度同时升高 二、非选择题 9．在一定温度下，有a.氢氧化钠b.氢氧化钡c.氨水三种碱溶液。(用a、b、c填空) (1)同体积、同物质的量浓度的三种碱，中和同物质的量浓度的盐酸溶液的能力由大到小的顺序是___。 (2)将c(OH-)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(OH-)由大到小的顺序是___。 10．查阅资料，HClO4和HCl均为一元强酸，且前者酸性远远大于后者。但在室温下，同浓度时，二者的pH相同。这是由于水夺取H+的能力过于强大，将酸的强度“拉平”了。而在非水溶剂甲基异丁酮中，由于其较弱的H+结合能力，能将HClO4与HCl的酸性“区分”开。 “滴定法”测定KClO3产品纯度： i.称取KClO3样品(杂质只有KClO4)0.8735g，在坩埚中加热至400℃，发生反应4KClO3KCl+KClO4。 ii.冷却，经一系列处理后，得到HClO4和HCl的混合液体。 iii.将混合液溶于非水溶剂甲基异丁酮中，用1mol•L-1的标准溶液氢氧化四丁基铵(一元碱)的异丙醇溶液进行滴定，滴定结果数据如图所示，则杂质的质量分数为______%(保留三位有效数字)。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．是电解质，铵根离子水解促进水的电离，C正确； D．HCl是电解质，是强酸，抑制水的电离，D错误； 故选C。 2．D 【分析】根据c(酸)=判断不当操作对相关物理量的影响。 解析：A．仰视使读数偏大，俯视读数偏小，先仰视后俯视，量取的标准液体积偏大，则测定结果偏高，故A错误； B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水，盛装的是位置浓度的盐酸，操作正确，对测定结果不产生影响，故B错误； C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液，占了标准液体积但未参加反应，所以NaOH溶液体积偏大，使测定结果偏高，故C错误； D．配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质，Na2O与水反应生成NaOH，使NaOH浓度增大，消耗的体积少，则使测定浓度偏小，故D正确； 故答案选D。 3．C 解析：A. 若为常温下，pH=7的溶液显中性，但温度未知，不能确定酸碱性，故A错误； B. 100℃时pH=6的溶液显中性，故B错误； C. 由c(H +)<c(OH −)可知，溶液一定显碱性，故C正确； D. c(OH−)=1×10−6mol/L的溶液，不能确定与氢离子浓度关系，不能确定酸碱性，故D错误； 故选C。 4．C 【分析】溶液呈酸碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH=6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。另外，要注意区分溶液组成和性质的关系，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。 解析：A．水溶液中存在水的电离，一定含有氢离子，与溶液酸碱性无关，A项错误； B．如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，B项错误； C．c（OH-）＜c（H+）的溶液一定呈酸