专题05 金属的性质 铁的冶炼-【寒假自学课】2024年九年级化学寒假提升学与练（沪教版）

专题05 金属的性质 铁的冶炼 目录 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 题型归纳：归纳常考热点题型，高效解题 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 学以致用：真题感知+提升专练，全面突破 复习要点聚焦 1.金属材料的认识。 2.铁的实验室冶炼与工业炼铁。 3.金属活动性顺序的理解应用。 4.金属的化学性质的理解应用。 5.金属资源的保护。 知识网络聚焦 一．金属的物理性质和用途 1．金属有金属光泽： （1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈 ，而少量金属呈现特殊的颜色；例如，金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等； （2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈 的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射； （3）典型用途：利用铜的光泽，制作 ；黄金饰品的光泽也是选择的因素。 2．常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是 ，但体温计中的 是液体． 3．金属有 性和 性：其中导电性的强弱次序：银（Ag）＞铜（Cu）＞铝（Al）主要用途：用作输电线，炊具等。 4．金属有 ： （1）大多数的金属有 （抽丝）及 （压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等； （2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，将金打成金箔贴在器物上． 5．金属的密度： （1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度 的金属——锇，密度 的金属——锂； （2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器． 6．金属的硬度： （1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是 ； （2）典型用途：利用金属的 ，制造刀具，钢盔等． 7．金属的熔点： （1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是 ；熔点最高的金属是 ；（2）典型用途：利用金属钨的熔点高，用来制灯泡内的 ；利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来 金属。 二．合金 1．概念：合金是由一种金属跟其他 熔合形成的具有金属特性的物质。 2．常见的合金： （1）铁合金：主要包括 和 。它们的区别是 不同，生铁含碳量为2%—4.3%，钢的含碳量为0.03%—2% ，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。 （2）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如 ， ， ，易于加工，机械性能好等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。 3．合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的 ，导电、导热性能比它的纯金属 。 三．铁的冶炼 1．矿石：在工业上把能提炼金属的矿物叫 。 常见的铁矿石： 主要成分为Fe2O3　， 主要成分为Fe3O4　。 2．实验室炼铁（一氧化碳还原氧化铁实验） （1）原理：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （2）现象：红色粉末逐渐变成 ，澄清石灰水 ，尾气燃烧产生 。 （3）实验步骤与注意事项 ①实验开始时，先通入一氧化碳，再点燃酒精灯。这样做的目的是 。 ②实验结束时，要先熄灭酒精灯，再停止通入一氧化碳，原因是防止生成的金属 。 ③装置右端导管处放置一只燃着的酒精灯的作用是点燃未反应的一氧化碳，防止 。 ④尾气的处理：因CO有毒，不能随意排入到空气中，处理的原则是 。 3．工业炼铁： （1）设备： ； （2）原料： 、 、石灰石、空气； （3）反应原理：在高温下，用还原剂一氧化碳将铁从它的化合物中还原出来，化学方程式为：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 四．金属的化学性质 1．金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应） （1）铁与氧气的反应：常温下，