第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A．水的离子积不变 B．水的pH变小，呈酸性 C．水中的 D．水的pH变大、呈中性 2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用pH试纸分别测量NaNO2和CH3COONa溶液的pH NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9 Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH) B 用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH pH约为5 溶液中HSO的电离>水解 C 向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固体 溶液的红色变浅 CH3COONH4溶液呈酸性 D 室温下，向密闭容器中充入NO2，达平衡后，再慢慢扩大容器体积 最终容器中气体颜色比初次平衡时浅 2NO2(g)N2O4(g)(无色)该平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 3．常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3NH2溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1盐酸，测得混合溶液的pH与的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．M点时加入盐酸的体积为20mL B．常温下，Kb(CH3NH2)的数量级为10-11 C．N点溶液：c(C1-)>c()>c(CH3NH2) D．滴加过程中逐渐减小 4．向20mL 0.1氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，混合溶液的温度变化与盐酸体积关系如图所示。已知：室温下，的电离平衡常数。下列相关说法中正确的是 A．a点的电离常数大于b点 B．b点对应的溶液呈酸性 C．d点对应的溶液中． D．图中4点对应的溶液中，c点水的电离程度最大 5．一定温度下，水溶液中和的物质的量浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点对应的间的关系： B．从A点到E点，可采用在水中加入少量NaOH或的方法 C．从A点到D点，所得D点溶液中水电离产生的的物质的量浓度不可能为 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性 6．下列实验不能达到实验目的的是 A．证明氯化钠是电解质 B． 证明酸性高锰酸钾有氧化性 C． 从食盐水中获取氯化钠 D． 证明盐酸和NaOH发生离子反应             A．A B．B C．C D．D 7．下列有关NaCl的说法不正确的是 A．Cl元素位于周期表第Ⅶ族 B．可用作食品添加剂 C．属于强电解质 D．溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中 8．用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强)下列说法错误的是 A．曲线①②③分别代表Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O B．H2SO4的浓度为0.100mol•L-1 C．a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小 D．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c(H+)=c(NH )+c(NH3•H2O)+c(OH﹣) 9．室温下，下列实验方案能得出相应结论的是 选项 方案 结论 A 将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 B 用pH计分别测定0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者 HClO酸性强于CH3COOH C 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，溶液颜色变红 氧化性: Ag+>Fe3+ D 向Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 10．两份溶液中，分别滴加未知浓度的溶液和溶液，两溶液中的和随所加入溶液体积的变化如图所示，下列有关说法不正确的是(已知：)    A．实线代表溶液的随滴加体积的变化 B．a点溶液满足： C．点溶液中已经沉淀完全 D．滴定溶液时，选择酚酞和甲基橙做指示剂的终点不同 11．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液的水解： B．向溶液中通入少量SO2： C．向溶液中滴加Na2CO3溶液： D．向CaCl2溶液中通入CO2： 12．常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠溶液中，溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pOH的变化如图[，]。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示的变化曲线 B．a、b、c三点水的电离程度相等 C．25℃时，的平衡常数 D．25℃时，的溶液中存在： 13．下列不能证明是弱电解质的是 A．相同条件下，等浓度的盐酸与溶液