2023年中考化学二轮专题酸碱盐专题复习

酸碱盐复习之 ——共存与除杂专题 1 学习目标 1.通过对复分解反应的复习、巩固，能够运用复分解反应发生的条件对物质能否共存进行判断。 2.通过对物质除杂的原则、方法的学习，能够结合实际，选择简单可行的除杂方法。 3.通过学习物质的共存与除杂，能够建构解题模型，解答其它变式题型，做到举一反三，触类旁通。 中考命题规律与分值 年份 题型 考查点 分值 2013 简答 粗盐提纯 3 2014 填空、综合 除杂、粗盐提纯 6 2015 选择 粗盐提纯 1 2016 填空、简答 除杂、粗盐提纯 7 2017 简答 粗盐提纯 3 2018 综合应用 粗盐提纯 4 2019 简答 粗盐提纯 3 溶液中物质的共存例题： 下列各组物质分别加入到足量的水中，能共存的一组物质是( ) A. KOH HNO3 NH4Cl B. K2CO3 Ba(NO3)2 NaCl C. KNO3 HCl NaNO3 D. FeCl3 AgNO3 KCl 溶液中物质的共存专题 溶液中物质的共存实质上是溶液中离子的共存。共存意味着离子间不能发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。（复习复分解反应） 一、常见的沉淀（课本知识回归）： 1、不溶于水也不和酸(如稀硝酸HNO3)反应的只有两种白色沉淀： 2、不溶于水、可以和酸反应产生CO2的白色沉淀： 3、不溶于水、可以和酸反应但不产生CO2的沉淀： CaCO3 、BaCO3、Ag2CO3 白色 Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH)2等，蓝色沉淀Cu(OH)2、红褐色沉淀Fe(OH)3 AgCl、BaSO4 →CaCO3 ↓ →BaCO3 ↓ →Ag2CO3 ↓ Cu2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Fe2+ OH– →Cu(OH)2 ↓ 蓝色沉淀 → Fe(OH)3 ↓ 红褐色沉淀 →Al(OH)3 ↓ →Mg(OH)2↓ → Fe(OH)2↓ 二、溶液中不能共存的离子组合 1、生成沉淀 Ca2+ Ba2+ Ag+ CO32– Ag+ + Cl– →AgCl ↓ Ba2+ + SO42–→ BaSO4↓ 白色沉淀 2、生成气体(气体通常是CO2或NH3 )： CO32– HCO3– 碳酸氢根离子 H+ → CO2↑ + H2O → CO2↑ + H2O H+ + OH– → H2O NH4+ + OH–→ NH3↑ + H2O 3、生成水： 三. 物质共存中的隐含条件 1、“酸性”条件型：（或pH＜7或能使紫色石蕊溶液变红色的溶液）溶液中一定存在H+。 2、“碱性”条件型（或pH＞7或能使酚酞溶液变红色）：溶液中一定存在OH-。 3、“无色”条件型：溶液中没有以下物质或离子： ①蓝色：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液等 ②浅绿色：含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液等 ③黄色：含Fe3+的溶液，如：Fe2(SO4)3溶液等 ④紫红色：含MnO4-的溶液，如：KMnO4溶液。 物质共存解题模型 理解、并熟练掌握不能共存的离子对 分析题干，隐含条件（无色、酸碱性等） 找离子对，根据复分解反应的条件解题 解题模型应用 1. （2011年河南省）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　　) A. FeCl3、CuSO4、NaCl B. BaCl2、Na2SO4、NaOH C. CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D. K2SO4、NaNO3、NH4Cl D　 解题模型应用 2.（说明与检测）化学兴趣小组的同学分析某无色透明的溶液中含有三种溶质，其中可能正确的是（ ） A．CuCl2、Ba（OH）2、NaCl B．Na2SO4、HCl、Ba（NO3）2 C．KCl、HCl、Al2（SO4）3 D．HCl、Na2CO3、Na2SO4 C　 　　物质的除杂专题　 　 1、不增，即不增加新的杂质。 2、不减，不改变原物质，所加的试剂不和被提纯的主要物质发生化学反应。 3、易分，即把杂质变成沉淀、气体或水。 一、物质的除杂原则 如：除去盐酸中的硫酸，可加______。 二、除杂方法：物理方法和 化学方法（重点） 1、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般杂质中含有CO32-)，可用酸除去。 如：除去Na2SO4中的Na2CO3，可加______。 H2SO4 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O 2、沉