专题2 研究物质的基本方法 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是 A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2 B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2 C．常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间 D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间 2．相同体积的硫酸钾、硫酸铁、硫酸镁三种溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：1：1，则三种硫酸盐的物质的量浓度比为 A．3：1：2 B．3：1：3 C．6：1：3 D．9：1：6 3．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为μ夸克和d夸克的两类夸克组成的，μ夸克带电荷量为+2/3e，d夸克带电荷量为-1/3e，e为基元电荷，下列论断可能正确的是 A．质子由1个μ夸克和1个d夸克组成，中子由1个μ夸克和2个d夸克组成 B．质子由2个μ夸克和1个d夸克组成，中子由1个μ夸克和2个d夸克组成 C．质子由1个μ夸克和2个d夸克组成，中子由2个μ夸克和1个d夸克组成 D．质子由2个μ夸克和1个d夸克组成，中子由1个μ夸克和1个d夸克组成 4．放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有等。的中子数是 A．90 B．38 C．52 D．128 5．实验室中，一般使用MnO2和浓盐酸制备少量Cl2，涉及的主要操作如下： ①将烧瓶固定在铁架台上； ②将酒精灯放在铁架台合适位置，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放上石棉网； ③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入盐酸，并将导管放入集气瓶中； ④检查装置的气密性； ⑤在烧瓶上装好漏斗，连接好导管； ⑥选取实验仪器和实验试剂。 最好的实验操作顺序是 A．⑥②③④①⑤ B．⑥②①③⑤④ C．⑥②①⑤④③ D．⑥②①③④⑤ 6．用浓硫酸配制稀硫酸时，下列操作使所配硫酸浓度偏高的是 A．容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容后，反复颠倒容量瓶 C．未冷却立即转移溶液、定容 D．转移溶液时有少量液体溅出 7．物质的量是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 A．摩尔是物质的量的单位 B．将固体溶于水，其浓度为 C．常温常压下，的体积为 D．溶液中取出溶液，其浓度为 8．某原子第n电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同；当它作为次外层时，容纳电子数比(n-1)层多10个，则此电子层是 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 9．下列说法不符合电子排布规律的是 A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上 B．某原子第三电子层上的电子数为第二电子层上电子数的4倍 C．某离子第三电子层上和第二电子层上的电子数均为第一电子层上的4倍 D．第四电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 10．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把铵根离子全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO3—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1） A． B． C． D． 11．下列说法中，不正确的是 A．Fe的摩尔质量是56 g·mol-1 B．1 mol Cl2的体积一定是22.4 L C．1 mol N2中含有的分子数约为6.02×1023 D．1 L1 mol·L-1NaOH溶液中含有1 mol Na+ 12．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 A B C D 爆炸品 腐蚀品 易燃液体 自燃物品 A．A B．B C．C D．D 13．下列仪器中名称为“蒸发皿”的是 A． B． C． D． 14．气体摩尔体积是一个物理量，它的常用单位是(　　) A．L B．mol C． mol∙L−1 D． L∙ mol−1 15．下列说法中正确的是 A．某单核微粒的核外电子排布如图所示，则该微粒一定是氩原子 B．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．NH与H3O+具有相同的质子数和电子数 D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子 16．下列实验或操作合理的是（  ） A．制氨气 B．蒸发、浓缩、结晶 C．制取并收集少量二氧化氮 D．用KMnO4溶液滴定 17．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是(　　) A．未冷却即转移、定容 B．未洗烧杯及玻璃棒 C．定容时俯视刻度线观察液面 D．容量瓶中原有少量蒸馏水 18．下列除杂方法不正确的是 A．用加热的方法除去NaCl固体中的少量NH4Cl B．用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量Fe2+ C．