2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 期末 第二章复习课件

人教版必修第一册 第二章 整理与提升 粗盐的提纯？ NaCl中混有Mg2+、Ca2+、SO42— 一、钠的性质 (1)完成上述标号反应的化学方程式。 ①___________________。 ②____________________。 ③_______________________________。 ④_________________________。 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 如Na投入CuSO4溶液中，现象？反应的离子方程式为 _________________________________________。 2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2＋H2↑ 二、氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 类别 过氧化物(不是碱性氧化物) 氧的价态 生成条件 常温 加热或点燃 白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 －2 －1 化 学 性 质 热稳定性 稳定 与水反应 与CO2 反应 与酸反应(盐酸) 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要性质 具有碱性氧化物通性 具有强氧化性 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl=== 2NaCl＋H2O 填空 金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠 Na2O NaOH 溶液 Na2CO3 1.物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 水中易溶，比Na2CO3的溶解度小 Na2CO3 NaHCO3 纯碱或苏打 小苏打 三、碳酸钠与碳酸氢钠 2.化学性质 (1)热稳定性： ①Na2CO3性质稳定，受热难分解。 ②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为 ____________________________________。 (2)与酸(足量盐酸)反应： ①Na2CO3：____________________________________。 ②NaHCO3：____________________________________。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O (3)与碱(NaOH溶液)反应： ①Na2CO3：与NaOH溶液不反应。 ②NaHCO3：________________________________。 提醒：NaHCO3与Ca(OH)2反应与量有关，书写时加以注意。 (4)相互转化： ①Na2CO3―→NaHCO3 向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为 _________________________________。 ②NaHCO3―→Na2CO3 NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 题型： 1、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、相互转化 2、除杂 3、实验（碳酸钠溶液滴入盐酸和反滴） (1)与非金属反应。 与H2反应：______________________， 苍白 白雾 爆炸 白雾 (2)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。 离子方程式为___________________________。 (3)与碱反应：与NaOH溶液反应。怎么出题？ 离子方程式为_______________________________。 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 四、氯气的性质 (4)与还原性无机化合物反应。要学会用氧化还原知识推导！ ①与碘化钾溶液反应：______________________。 ②与SO2水溶液反应：_______________________________。 ③与FeCl2溶液反应： 离子方程式为_________________________。 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ 01 “价态——类别”二维图 化合价 类别 0 +1 单质 氧化物 碱 正盐 酸式盐 NaHCO3 NaCl Na2CO3 NaOH Na2O Na2O2 Na 氯的重要化合物 (1)次氯酸 弱 棕色 (2)漂白粉 CaCl2和Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 2Cl2＋2C