大π键的认识和书写 课件 2023-2024学年高三化学一轮复习

大π键的认识和书写 杂化轨道理论： sp3 sp3杂化 s p p s sp2 sp2杂化 p sp sp杂化 p ① ② ③ 杂化轨道只用于 ①形成σ键 ②或容纳未参与成键的孤电子对（遵循能量最低原理，泡利原理、洪特规则） 未参与杂化的p轨道可用于形成π键 离域大π键的形成条件 概述： 原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠形成的化学键称为π键， 因为杂化轨道不能形成π键，所以只有未杂化的p轨道才能形成π键。 定义： 3个及以上原子构成的离子团或分子中，原子有彼此平行的未参与杂化的p轨道电子，连贯重叠在一起构成π型化学键，又称为离域大π键或共轭大π键。 条件： 原子在同一平面。中心原子采取sp杂化或sp2杂化 表示： m：指参与形成大π键的原子数(H除外) n： 指参与形成大π键的电子数 确定大π键的电子数 m≤n＜2m（有的容纳2个电子，有的容纳1个电子，有的是无电子的空轨道） 1、苯分子中的p-p大π键 苯中碳原子采取sp2杂化，每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面而相互平行。所以我们认为所有6个平行p轨道总共6个电子在一起形成了弥散在整个苯环的6个碳原子上下形成了一个p-p离域大π键，符号 C: sp2杂化 p轨道 sp2 sp2杂化轨道有3个杂化轨道用于形成σ键(单电子)， 未参与杂化的一个p轨道用于形成π键 C:4-3=1 ↑ ↑ ↓ ↑ 2、O3分子里的大π键 O3分子的中心O原子采取sp2杂化，只有1个p轨道未杂化。1个sp2杂化轨道容纳孤电子对、另两个sp2杂化轨道和2个端位O原子形成两个σ键，所以中心O原子未杂化的p轨道上2个电子和两个配位O原子上p轨道中各1各电子，共有4个电子，形成离域 ①中心O的杂化：sp2 ②形成大π键的p轨道电子数 中心O:6-4=2 成键原子O:1x2=2 ↑ ↑ ↑↓ ↑ p轨道 sp2 sp2杂化轨道有两个杂化轨道用于形成σ键(单电子)，1个sp2杂化轨道容纳孤电子对 ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 成键原子O:sp2杂化 中心原子O: sp2杂化 p轨道 sp2 等电子体SO2、 NO2-、 O3 3、CO32-离子中的大π键 外界提供：离子所带负电荷数 中心原子C采取sp2杂化形式，C原子上有一个未杂化的垂直于分子平面的p轨道，其中容纳一个电子。 ①中心C的杂化：sp2 ②形成大π键的p轨道电子数 中心C:4-3=1 成键原子O:1x3=3 外界提供：2 π46 ↑ ↑ ↑ ↑ C: sp2杂化 p轨道 sp2杂化轨道 sp2杂化轨道有三个杂化轨道用于形成σ键(单电子) 成键原子O:sp2杂化 p轨道 sp2 ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ 等电子体CO32-、SO3 、 NO3- 杂化轨道数=成键数+孤电子对数 7 课堂巩固练习 1.SO2 SO3 2. NO3- NO2- 3.BF3 ①中心S的杂化：sp2 ②形成大π键的p轨道电子数 中心S:6-4=2 配位原子O:1x2=2 π34 ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ S: sp2杂化 p轨道 sp2杂化轨道 sp2杂化轨道有两个杂化轨道用于形成σ键(单电子)， 一个杂化轨道用于容纳孤电子对 SO2 成键原子O:sp2杂化 p轨道 sp2 ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ 等电子体SO2、 NO2-、 O3 ①中心S的杂化：sp2 ②形成大π键的p轨道电子数 中心S:6-3=3 配位原子O:1x3=3 π46 SO3 ↑ ↑ ↑ S: sp2杂化 p轨道 sp2杂化轨道 sp2杂化轨道有三个杂化轨道用于形成σ键(单电子) 中心S:6-3=3 成键原子O:sp2杂化 p轨道 sp2 ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ (3 个电子) 等电子体CO32-、SO3 、 NO3- NO3- ①中心N的杂化：sp2 ②形成大π键的p轨道电子数 中心N:5-3=2 配位原子O:1x3=3 外界：1 π46 ↑ ↑ ↑ ↑↓ N: sp2杂化 p轨道 sp2杂化轨道 sp2杂化轨道有三个杂化轨道均用于形成σ键(单电子) 中心N:5-3=2 成键原子O:sp2杂化 p轨道 sp2 ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ 等电子体CO32-、SO3 、 NO3- NO2- ①中心N的杂化：sp2 ②形成大π键的p轨道电子数 中心N:5-4=1 配位原子O:1x2=2 外界：1 π34 ↑ ↑ ↑↓ ↑ N: sp2杂化 p轨道 sp2杂化轨道 sp2杂化轨道有两个杂化轨道用于形成σ键（单电子） 一个杂化轨道用于容纳孤电子对 中心N:5-4=1 成键原子O:sp2杂化 p轨道 sp2 ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ 等电子体S