4.3化学键 复习学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 化学键——复习 【学习目标】 1.复习巩固化学键、离子键、共价键的含义。 2.会判断常见离子化合物、共价化合物。 3.能用电子式表示离子化合物、共价化合物及其形成过程。 【视频导入】 从视频中你获得了哪些信息？ 任务一、以化学键分类为模型，简单构建思维导图。 化学键 任务二：完善离子键共价键、离子化合物共价化合物的比较 1、离子键共价键 离子键 共价键 极性键 非极性键 概念 特点 成键粒子 成键条件 存在范围 2、离子化合物共价化合物 离子化合物 共价化合物 概念 构成粒子 物质分类 归纳提升： ①离子化合物中一定含有什么化学键，可能含有什么化学键？ ②共价化合物中一定含有什么化学键，一定不含什么化学键？ ③含有离子键化合物的一定是什么化合物？ ④含有共价键的化合物是什么化合物？ ⑤金属与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物吗？ ⑥完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物吗？ 典型例题 1下列说法正确的是 ( ) ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由金属元素与非金属元素组成的一定是离子化合物⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥ 2下列物质中全部是共价化合物的一组是( ) A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、NaCl、HCI、SO2 C.HBr、CO2、H2O、 HCl D.Na2O2、H2O2、H20、03 3下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( ) A.KBr B.HClO C.NaOH D.NH₃ 4下面是一些物质: ①O2;②金刚石;③NaBr;④H2O; ⑤Na2CO3;⑥NH4Cl; ⑦ NaHSO4 ; ⑧Ne;⑨Na2O2; NaOH。 (1) 这些物质中只含共价键的是__ __;(填序号,下同);只含离子键的是_ ___; 既含共价键又含离子键的是 ;不含化学键的是 ______。 (2)属于共价化合物的是 ;属于离子化合物的是 。 任务三：回顾电子式的书写 定义： 1.写出下列微粒的电子式，并进行归类，填在下表中 氢原子、镁原子、氧原子、镁离子、氯离子、氯化钠、氯化氢 2. 用电子式表示氯化钠、氯化氢的形成过程 电子式 注意事项 原子 阳离子 阴离子 离子化合物 共价型分子 离子化合物的形成 （氯化钠） 共价化合物的形成 （氯化氢） 典型例题 1．下列电子式书写正确的是(　　) 2．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是　(　　) 【课堂小结】谈收获 达标训练： 1.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是:(　 　) A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B．离子化合物都易溶于水 C．离子化合物不一定能导电 D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 2．下列物质中含有离子键的是(　　) A．H2O B．HCl C．N2 D．MgCl2 3．下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目之比为1∶2的是(　　) A．CaO B．Na2O2 C．KF D．NaHCO3 4．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。其相关叙述中不正确的是(　　) A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 5．下列离子化合物的电子式书写正确的是(　　) 6．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。 (1)X元素的单质的分子式是_______。 (2)Y与钠形成的化合物的电子式为______________________， Z与钾形成的化合物的电子式为___________________。 7．下列原子之间易形成离子键的一组是(　　) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a和c B．a和f C．d和g